J'oubliais:

2NH3 + H2SO4 ->2NH4+ + SO42-

on a déjà le nombre de moles de H2SO4 (l'acide total): 0,025 moles

et je suppose le nombre de moles de KOH  qui réagissent avec l'acide (H2SO4):

0,0092 moles

2KOH + H2SO4 ->K2SO4 + 2H2O

C'est de nouveau une histoire de rapports

merci

Bonjour  Tot :       Masse  moléculaire  de  KOH = 56 .  Masse  moléculaire  de  H2SO4 = 98 .

2 NH3 (aq)   +    H2SO4 (aq) ======> ( NH4 )2SO4 (aq)  .

2 KOH (aq)   +   H2SO4 (aq)  ======> K2SO4 (aq)   +   2 H2O .

50 ml  de  solution  H2SO4 0,5 molaire = ( 98 x 0,5 :1000 x 50 ) = 2,45g  ( 0,025 mol ) .
10 ml  de  solution  KOH 0,92 molaire =  ( 56 x 0,92 : 1000 x 10 ) = 0,5152g  ( 0,0092 mol ) .

Pour  20 ml  de  solution  acide , il  faut  10 ml ( 0,0092 mol )  de  solution  KOH  
Pour  50 ml  de  solution  acide , il  faut  ( 10 : 20 x 50 ) = 25 ml de solution KOH  ( 0,023 mol )

Dans  l'équation , 2 moles  de KOH  (112g ) vont  réagir  avec  1 mole  de  H2SO4  (98 g )
0,023 mol  de  KOH  correspond  à  ( 1 x 0,023 : 2 ) = 0,0115 mol  soit  1,127g  de  H2SO4 .
Quantité  de  H2SO4  consommé  par  l'ammoniac = 0,025 - 0,0115 = 0,0135 mol
Dans  l'équation , 2 moles  de  NH3  ( 34g )  corresponde  avec  1 mole  de  H2SO4
Quantité  de  NH3 = ( 0,0135 x 2 : 1 ) = 0,027 mole  ou  0,459g
0,459g  de  NH3  contient  ( 0,459 x 14 : 17 ) = 3,378g   d'azote .
  Je  te  laisse  faire  la  suite .

  Regarde  mes  calculs  et  donne-moi  ta  réponse .  Bonnes  salutations .

Bonsoir,

Il y a quelque chose qui me perturbe.
Comment un échantillon de 1,60 g peut-il contenir  3,378 g d'azote?
La réponse que je dois obtenir est 23,63%
Merci d'avance pour ton attention.
A bientôt

   Bonsoir  Tot :

   En  effet  tu  as  raison  la  quantité  d'azote  est  très  grande ?
   Montre-moi  tes  calculs  après  résolution  pour  arriver  à  23,63% .
   Bonnes  salutations .

Pour l'instant, je n'y arrive pas.
J'ai besoin d'aide

Merci