Bonjour , à tous je bloque complétement sur des question concernant un tp de chimie sur la mole:
Voila:
Préparer une éprouvette graduée de 100ml , un bouchon percé d'un trou adaptable a l'éprouvette et un cristallisoir rempli d'au aux. Découper un petit morceau de ruban magnésium de 4 cm de longueur environ. Le peser précisément (en aucun cas la masse ne doit excéder 90mg.Le placer ensuite dans le cristallisoir sous l'entonnoir ;
Mettre des gants et des lunettes. Remplir l'éprouvette d'acide chlorhydrique (concentration 1 mol/L) a ras bord. Placer le film de paraffine afin de boucher l'éprouvette
Retourner l'éprouvette dans l'eau du cristallisoir ;Enlever le film de paraffine et le placer sur l'entonnoir .
Observer ce qui se passe en attendre la disparition totale du morceau de magnésium.Noter alors le volume de gaz libéré pendant l'expérience .
1.Quelle quantité de matière de magnésium (en mol) a t on pesée ?
2. On admet qu'une mole de magnésium permet la formation d'une mole de dihydrogene. Quelle est la quantité de matière de dihydrogene formée V(H2) ?
3.Le Volume occupé par une mol de gaz a température et pression donnée, est appelé le volume molaire du gaz(Noté Vm.En déduire le volume molaire du dihydrogene dans les conditions de l'expérience
Données :24m de ruban de magnésium pèse 25g
Volume du Dihydrogène =44 cm3
Je vous remercie, je sais que c'est relativement long, mais je n'arrive pas a bien comprendre.
Merci
question 1 : comment peut-on calculer une quantité de matière ?
Quelle est la formule pour calculer n(Mg) ?
ok !
donc il faut d'abord calculer la masse de magnésium utilisée
est ce que tu peux détailler ton calcul ?
moi je trouve 1,74.10-3 mol
ton morceau de magnésium mesure quelle taille ? et quelle masse ?
J'ai fait le calcul pour 4cm
alors n(Mg)=m(Mg)/M(mg)=O.O4/24.3=1,64x 10-3mol
Seule indication pour le ruban
24m de ruban de magnésium pèse 25g
C'est bien tu as converti la longueur en m, mais il faut bien la masse pour le calcul de la quantité de matière
pas pour les calculs, il faut juste se servir de la donnée sur le ruban de magnésium
fait le calcul et je corrige !
il faut trouver la 1 avant de faire la 2.
les 2 questions sont liées
ton calcul n'est pas correct
pour pouvoir faire la dernière question il faut obligatoirement les résultats expérimentaux : masse de magnésium et volume de dihydrogène mesuré
comment tu trouves 1,64.10-3 mol ? détailles ton calcul je te dirais ce qui n'est pas correct
D'abord je calcul M(Mg)=24.3 g/mol ; ensuite je calcul combien pèse 4cm de ruban de magnésium si 24m de ruban de magnésium pèse 25 g et je trouve pour 0.04m =0.04x25/24=0.04g
Puis je calcul n(Mg)=m(Mg)/M(mg)=O.O4/24.3=1,64x10^-3mol
Voila
ok c'est bien ca sauf que tu as trop arrondi ici : m =0.04x25/24=0.04g
mais le raisonnement est bon !
non tu vas voir, il faut bien lire la question :
On admet qu'une mole de magnésium permet la formation d'une mole de dihydrogene.
ici combien a-t-on de mole de Mg ?
Quelle est la quantité de matière de dihydrogene formée n(H2) ?en mol
il faut quand même que tu refasse le calcul plus précis pour Mg
et ensuite oui c'est pareil effectivement
c'est juste ce que je t'ai expliqué dans le post de 19h37
il faut connaitre le nombre de mole de Mg pour déterminer la quantité de matière de dihydrogene formée n(H2).Mais j'applique quelle formule ?
pas de formule, juste comprendre cette phrase : On admet qu'une mole de magnésium permet la formation d'une mole de dihydrogene.
ca va te donner le nombre de molécule de dihydrogène et ici on te demande juste la quantité de matière
mais tu l'as déjà !
Bonjour ,
j'ai un petit probleme a propos de Mon Tp
le sujet de ce Tp est a peu pres comme Charles
sauf ke le ruban de magnesium est de 3 cm
et les questions sont differentes
1- l'equation bilan de cette reaction montre que lorsqu'une mole de magnesium reagit, il se forme une mole de gaz. En deduire la quantite de matiere de gaz degage ( n h2 )
2-Indiquer le volume(Vh2) de gaz recupere dans leprouvette et determiner ( par le calcul) le volume molaire ( V m,h2) du gaz. Commentaires.
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