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chimie masse molaire de l'argent naturel.
Bonjour,
je cherche à calculer la masse molaire de l'argent naturel.
Données: Ag est présent sous ses 2 formes isotopiques: 107Ag et 109Ag dont les abondances respectives sont 51.84 % et 48.16 %.
Z(Ag)=47
Na= 6.022*10^23 mol^-1
masse d'1 e- : me=9.109*10^-31 kg
masse d'1 nucléon: m nu= 1.673*10^-27 kg.
Calculer M(Ag) naturel.
je pense que M(Ag) naturel= M(Ag107)*51.84/100 + M(Ag109)*48.16/100
maintenant il faut calculer les M. ?
Merci de l'aide.
Bonjour,
Le début est ok.
Il va falloir te souvenir de tes cours de seconde pour la suite !
107Ag : Donne moi sa constitution en p+ ; e- et n°
Ensuite, défini moi le terme nucléon.
Quand tu auras fait ça, je pense que tu seras capable de me donner la masse de 107Ag et donc, sa masse molaire.
107Ag : Donne moi sa constitution en p+ ; e- et n°
107 nucléons; 47 protons donc 60 neutrons.
M(Ag107)= Na* (47me+ 107m nu)/ nbre de particules.
Bonjour (la politesse a aussi cours sur le net),
C'est quoi ce nombre de particule ? Un atome est constitué classiquement parlant de petites billes (p+;e-;n°) ayant chacune une masse. Quelle est la masse de l'atome. C'est la somme des masses tout simplement.
Après, c'est quoi une mole d'atome ? A partir de ça, tu peux me dire la masse molaire (cf. la masse d'une mole) de l'argent 107.
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