Bonjour,

je cherche à résoudre cet exercice suivant:

L'enthalpie molaire de formation de HCl(g) est de -92 kJ/mol à 25°C.
Calculer ΔfH°de HCl(g) à 500K, connaissant les capacités calorifiques molaires Cp°, que l'on admettra constantes dans l'intervalle de température considéré.
Données : Cp0(Cl2) = 34 J.mol-1.K-1 ; Cp0(H2) = 29 J.mol-1.K-1 ; Cp0(HCl) = 30 J.mol-1.K-1

En utilisant la loi de Kirchhoff à la réaction de formation de HCl(g) qui est: 0.5 H2(g)+0.5 Cl2(g)=1HCl(g)
j'ai calculer ΔfH°de HCl(g) à 500K et je trouve : -92.3 kJ/mol.

Est-ce juste ?

Merci.