bonjour pourriez vs m'aider à résoudre cet exercice svp:
1/Calculer la masse molaire moléculaire du méthane de formule CH4
2/Calculer le volume occupé par 13.4 mol de méthane à 0°C et 1013 hPa
3/Calculer la masse correspondante
4/En déduire la densité du méthane par rapport à l'air,sachant que la masse volumique de l'air ,à 0°C et 1013 hPa vaut 1.29g.L^-1
DONNEE:volume molaire des gaz à 0°C et 1013 hPa:Vm=22.4 L.mol^-1
merci d'avance....
salut rémi,
1)soit M la masse molaire du méthane
MCH4=MC+4MH=4*16.0+4*1.0=20.0
2)il faut utiliser la formule
3)
4)il faut utiliser la formule
masse volumique du méthane =m/V=4022.144/300.16=13.14g/L
d'ou
sauf distraction
mickael
Bonjour,
1)m(CH4)=12+4*1=16g/mol
2)1 mol CH4 --> 22.4 L
13.4 mol CH4 --> ? L
3)
1 mol CH4 --> 16 g
13.4 mol CH4 -->? g
4)
1 mol de CH4 --> 22.4 L CH4 --> 16 g
==> 1 L de CH4=(16/22.4)g = 0.71g
1 litre d'air --> 1.29 g
Donc la densité de méthane est plus petite que celle de l'air.
j'espère que je n'ai pas dit une grosse bétise!!!
Mais c'est comme même bizare car dans l'aire, il y a 78% d'azote (m=14g/L)..
au lieu de prendre le C g pris le dioxygene
pardon donc pour la suite prend ta valeur c'est a dire m=214.4g
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