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Chimie - hydrocarbure
Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique.
La masse molaire moléculaire de A est M=58g.mol
1-rappeler la formule générale des alcanes.
2-trouver la formule brute de l?alcane A et donner son nom
3- la combustion complète d?une masse m de l?alcane A produit 100litres de dioxyde de carbone dans les conditions ou le volume molaire 25L.mol
4- Écrire l?équation bilan de la réaction
5- trouver la masse m d?alcane brûlée
***Titre changé - Lire d'urgence le guide d'utilisation du forum et sa FAQ : 
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Bonsoir,
1) Un alcane s'écrit sous la forme CnH2n+2
2)Pour trouver sa formule brute, il faut que tu détermines n.
tu sais que M=58 g/mol.
Or M= n x M(C) + (n+2) x M(H) avec M(C) = 12g/mol et M(H)=1g/mol
donc 58=12n+n+2 ==> tu peux trouver n
pour le nommer, cela va dépendre de la valeur de n que tu trouves 
(Attention, ici n n'est pas le nombre de moles!! c'est juste un entier qui permet de compter les atomes)
3) Où est la question ??
4) CnH2n+2 + O2 -> CO2 +H20
(Attention, il faut que tu équilibres l'équation !! Cela va dépendre de ton n)
Si tu as n atomes de carbone à avant la réaction, il te faut n atomes de carbones après la réaction ! (pareil pour les autres atomes)
Dis moi ce que tu trouves jusque là et je t'aiderai pour la dernière!
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