Salut !
1) ils n'ont  pas la même géométrie puisque le phosphore dispose d'un doublet non liant sur sa couche supérieure. Ce doublet repoussent les liasons entre P et Cl. Ce doublet n'existe pas pour le bore.
2) Il faut regarder la disposition des electrons échangés dans les liasons  : par ex : dans H2O : O est plus electronégatif, les électrons  sont de son côtés. Donc toujours pour H2O : on a pôle neg.  : O et  et 2 petits pôles positifs : H et H
Le centre du pôle - c'est l'O
Le centre du pôle + c'est le milieu entre H et H
H2O à la forme d'un coude, donc le pole + et - ne sont pas confondus et donc pour H2O il y a un moment dipolaire non nul.
C'est difficile à expliquer sans schéma.

Si je comprend bien, en gros il faut que j'apprenne combien de doublet ou pas de chaque molécule pr men sortir san tableau?

Bah... ...c'est une solution !
ou sinon :
Retient les principaux élements du tableau périodique :
le phosphore est dans la même colonne que l'azote, et l'azote à un doublet non-liant, donc le phosphore aussi.

merci beaucoup en tout cas! bonne soirée

C'est encore moi, j'ai essayé de résoudre mon problème est-ce que vous pouvez me dire si c'est juste ou pas. Merci d'avance Je mets mes réponses en gras
1) Parmi les molécules suivantes qu'elles sont linéaire
A) AlCl₃
B) CO₂
C) BeH₂
D) SnCl₂
E) SO₂

2) Parmi les molécules suivantes lequelle qui sont planes:
A) H₂CO
B) CS₂
C) BF₃
D) SO₂Cl₂
E) NO₂

3) Parmi les molécules suivanntes, lequelles sont tétraédrique:
A) SnCl₂
B) SO₂
C) GeH₄
D) NH₃
E) POCl₃