Bonjour je n'arrive pas à résoudre ce problème

Un réacteur rigide de 5 litres contient un mélange gazeux constitué de C2H4 gazeux et de dioxygène à 298K. La pression totale à l'intérieur du réacteur est de 1 atm et la pression partielle de l'éthylène est de 0,2 atm. Une combustion totale est réalisée est produit du CO2 gazeux et de l'eau liquide.  Calculez la pression finale au sein du réacteur à 298K
On néglige le volume d'eau liquide et la pression de la vapeur de l'eau

*** message déplacé ***

Bonjour,

On pourrait raisonner à partir de quantités de matière elles mêmes obtenues à partir des pressions fournies par l'énoncé.
On peut aussi remarquer que le volume et la température restant constants les pressions des gaz sont proportionnelles aux quantités de matière ce qui permet de d'établir un tableau d'avancement directement en termes de pressions.
p_i(C₂H₄) = 0,2 atm
p_i(O₂) = 1 - 0,2 = 0,8 atm


Je te laisse terminer.

Merci beaucoup pour ta reponse

du coup si je fais avec les quantités de mol j'obtiens ca:
n(C2H4) = 0.041mol ( en utilisant la loi des gaz parfait)
n(O2)/3 =0.05 mol
Donc n(C2H4) réactif limitant
Du Coup j'ai calculé la Pression finale en utilisant
P = ( n(c2H4)  x R X T ) / V  = 0.2 atm

Et si je fais avec les pressions partielles d'après le tableau que vous avez fait
on trouve que p max  = 0.2 atm

Du coup à la fin dans le réacteur il restera  il restera 0 atm de C2H4 et  0.2 atm de O2

Or dans le corrigé ( sans justificatif) il est marqué 0.6

J'ai fais une faute où?

Tu as oublié que dans le réacteur, en plus du dioxygène en excès, il y a maintenant du dioxyde de carbone.
On a donc à l'état final :

p(C₂H₄)= 0 atm
p(O₂)= 0,8-3p_max = 0,2 atm
p(CO₂) = 2p_max = 0,4 atm

P_total = 0,2 + 0,4 = 0,6 atm