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chimie ex rendement
Bonjour tout le monde,
Si quelqu'un serait m'aider à résoudre ce problème s'il vous plaît. Cela m'aiderait beaucoup.
En considérant que, des réactions successives représentées ci-dessous, la première réaction a un rendement de 83,0 % et la seconde un rendement de 59,0 %, quelle masse de SO2 obtient-on lorsque la masse initiale de S vaut 106,42 g?
On considère également que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques.
CH4 (g) + 4 S (s) --> CS2 (g) + 2 H2S (g)
2 H2S (g) + 3 O2 (g) --> 2 SO2 (g) + 2 H2O (l)
Bonjour fredje001
CH4 + 4 S ======> CS2 + 2 H2S rendement = 83%
2 H2S + 3 O2 ====> 2 SO2 + 2 H2O rendement = 59%
Dans l'équation tu vois avec 4 moles de Soufre ( 128g ) tu obtiens 2 moles de H2S qui vont donner à la fin 2 moles de SO2 soit (128g) , le tout avec un rendement de 100% .
Avec 106,42g de soufre ( 3,325 mole) tu obtiens à la fin 2 moles de SO2 soit 106,42g de SO2 .
Dans ta réaction le rendement global est de 83% x 59% = 49% , donc tu obtiendras 106,42 x 49% = 52,1g de SO2 ( 0,814 mol ) .
Bonnes salutations .
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