Bonjour,

Voici l'énoncé de mon exo de chimie:
en plongeant une lame de fer décapée dans une solution de sulfate de cuivre II, on constante que celle-ci se recouvre d'une couche noirâtre de cuivre.
lorsqu'on plonge une lame de cuivre dans une solution de sulfate de fer II, on n'observe aucune transformation apparente.

ensuite on me dit:

on réalise un mélange, de volume égal à 100 ml, la concentration en ions Cu2+ vaut 1.00*10^-3 mol/L et la concentration en ions Fe2+ vaut 1.00*10^-4 mol/L.
On verse 1g de poudre de fer dans cette solution.
La constante d'équilibre K=1*10^26.

Voici la question qui me pose Problème:

A l'état d'équilibre, calculer la masse de fer disparue, la masse de cuivre apparue et les concentration finales en ions fer II et cuivre II dans la solution.

J'ai trouvé les résultats mais je pense m'être plantée quelque part.
pouvez-vous s'il vous plait m'aider??????


au fait l'équation bilan de la réaction c'est :

Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+