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Chimie et pH
Bonjour,
me voila plongé dans mes exercices de chimie et plus précisement dans le calcul des pH quand tout à coup je me heurte à un problème de taille!
la question: Donnez le pH d'une solutionde HCl concentration : 10^-8 mole/l
Bon moi, je fais avec ce que j'ai...je sais que HCl est un acide fort mais qu'il est en concentration faible.alors:
HCl + H20 -> H30+ + Cl-
10^-8 Excès 10^-7 0
(10^-8)- x Excès x x
la constante d'acidité me donne alors (si je remplace)
ka = x^2/((10^-8)- x)
equation du second degré...
PROBLEME! on ne me donne pas la valeur du ka ou du pka de HCl...
OK pas de probleme je sais moi meme que le ka = 10^7
Probleme! quand on resoud l'équation de second degré...on obtient x=0 ou une solution negative...Pour trouver le pH de ma solution je fais donc -log x
OR la solution me fai math error (nomal)
MA QUESTION: me suis-je planté quelque part?valeur du ka exacte?
normalement je dois retomber sur un pH= 6.98
MERCI pour votre attention et le temps que vous m'accordez...sauvez-moi svp ^^
Bonjour
à 10-8 mol.l-1, as tu pensé à tenir compte des ions H3O+ présents dans l'eau?
Oui merci je verifie ta formule et 10^-(6.98) = 10^-7 (plus ou moin) alors que mon enoncé officiel m'indique [Hcl]=10^-8
C'est a en pleurerrrrrrrrrrr
beh justement je ne sais pas si j4en tiens compte, je pense mais je n'en sais rien... tout mon développement est écrit,je ne sais rien en plus...
Si tu appliques betement la formuule pH=-log[H3O+] tu obtiens pH=8 pour une solution acide??
Les ions H3O+ de l'eau ont une concentration de 10-7 mol.l-1 d'où une concentration totale en H3O+:
[H3O+]=10-7 +10-8=1,1.10-7 mol.l-1 et la si tu appliques pH=-log(1,1.10 -7) tu trouves 6,96
PARFAIT...mais (je ne veux pas faire mon chieur) ma prof souhaite un calcul de pH au centieme exacte, sa reponse et de 6.98...Que faire?
Un grand merci deja....
tout va dépendre de la température à 25°C [H3O+]=10-7 mol.l-1 apres à quelle température es-tu?
temperature non donnée...doit etre prise comme etant a 25 degré je suppose.
alors la reponse est bien 6,96 n'en déplaise a ton professeur cependant "erratum humanum est"
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