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Chimie ( estérification)
SVP répondre à ces questions
Un exercice dit : pour obtenir l'éthanoate de 3-méthylbuthyle on fait réagit à ébullition pendant 1H 53 g d'acide éthanoïque avec 33g de 3-méthylbutan-1-ol en présence de H2SO4.
a/pourquoi cette préparation a t-elle lieu à chaud?
b/ quel est le rôle de l'acide sulfurique ?
Moi j'ai répondit : cette préparation se fait à chaut dans le but d'atteindre très la limite d'estérification mais sans la modifier
On l'acide sulfurique joue le rôle de catalyseur.
Est-ce j'ai été au rendez-vous???
Bonjour,
La phrase qui décrit ce que tu as répondu est quelque peu obscure, mais je pense qu'en effet tu as été
"au rendez vous"
L'apport de chaleur et la présence d'un catalyseur (ici H2SO4) ont tous les deux pour effet d'augmenter la vitesse de la réaction.
Dans le cas des réactions d'estérification, la composition finale du milieu réactionnel n'est pas modifiée par ces facteurs cinétiques.
Il faut se garder de généraliser à d'autres équilibres cette dernière propriété car en général la température est un facteur d'équilibre qui a une influence sur la composition du système.
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