Bonsoir
C'est un peu toujours la même chose : il faut remplir un tableau d'avancement.
Si on note no la quantité initiale de N2O4, la quantité à l'équilibre de N2O4 peut s'écrire :
n = no-X=no.(1-) où X est l'avancement en mole et le taux de dissociation.
N'oublie pas la relation que je t'ai récemment rappelée entre pression partielle, pression totale et fraction molaire...

ok:

pi= xi. ptot

xN2O4=0,333 et xNO2= 0,666

A partir d'ici je voudrais trouver le nombre de mol initiales  no mais je n'ai pas le volume
C'est probablement une équation du 2ème degré mais ...

Merci encore pour votre attention

L'énoncé précise que l'on introduit 1mol de N2O4 dans le réacteur chimique !!!
La question b) va te permettre de vérifier pour cette réaction la loi de modération de Le Chatelier...

J'ai calcul é le volume avec PV=nRT  
V=nRT/P avec 2 atm et 1 mol et j'ai un volume de 12,3 L

A l'équilibre, pour moi, le nombre de mol de N2O4 est de no-x c-à-d 1-x et le nombre de mol de NO2 est de 2x

Kp= (pNO2) exposant 2/pN2O4=( 2x.0,082.300/12,3)exp 2//((1-x).0,082.300)/12,3=1,66 10 exp -9

x= 1,44 10 exp -5

alpha=2x/1 .100= .... et c'est très faux

Merci pour l'aide

Si je me base sur l'autre problème :

au départ on a no=1 pour N2O4 et 0 pour NO2

Ensuite à l'équilibre on a no-x= no (1-alpha) pour N2O4 et 2x=2no alpha pour NO2=2 alpha
no=1 mol

Le (1-alpha) maintenant c'est bon je le comprends
la quantité totale de produit, je sais pas vraiment comment l'indiquer:  no+x?

et les pressions partielles:

PN2O4= no(1-alpha)/no+x .P      et PNO2= 2no xalpha/no+x .P

puisque x= no x alpha. et no=1 alpha = x?  


Merci, je crois que j'avance

Je pense que tu as compris l'essentiel. Dans l'expression des pressions partielles, le dénominateur peut aussi s'écrire :
no+x=no(1+)
Ainsi no disparaît du calcul...