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Chimie. énoncé incomplet?
Bonjour, voici mon énoncé :
Données :
Couples acides bases :
HCO3- = CO3-- +H+ CO2 + H2O = HCO3- +H+
1) L'ion hydrogénocarbonate est-il amphotère ?
Equation bilan : 2HCO3- = CO3-- + CO2 + H2O
MA REPONSE : oui car l'ion hydrogénocarbonate agit à la fois comme un acide et comme une base
2) A pH=8,6 une solution de carbonate de sodium vérifie t'elle la relation suivante :
[CO3--] = [HCO-] / 50 ?
MA REPONSE : si on considère la formule suivante :
pH = pKa + log ([base])/([acide])
il nous manque ici pKa
autre formule : pH = pKe + log [base]
pH = pKe + log [CO3--] donc 8,6 - 14 = log [CO3--] donc [CO3--]=10^-5,4
[CO3--] = 3,98x10^-6 mol.L-1
Et là je suis totalement bloqué, il manque à chaque fois pKa(HCO3-). Pouvez vous m'aider à trouver pKa ?
Mon énoncé est peut être incomplet ?
Bonjour Grievous,
Le Ka de HCO3-/CO3(2-) à 25°C est de 4.8 x 10-11 d'après :http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/acid_constants.html. Soit, un pKa de 10.32.
Mais tu auras besoin du second pKa qui se trouve aussi sur le lien donné. Je te laisse nous faire une proposition.
Très bien.
pKa(HCO3-/CO3--)= 10,32
[CO3--]/[HCO3-]= 1/50
pKa+log([CO3--]/[HCO3-]) = 10,32 - 1,70 = 8,6 = pH
Merci ^^ il y a donc bien eut un manque de données (pKa) dans mon énonce au livre.
Bonne journée
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