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chimie en solution
Bonjour Svp j'accuse une difficulté là en chimie . En fait j'arrive pas vraiment à calculer le pH à l'équilibre .
Merci
Un mélange d'acide méthanoïque HCO2H , d'ions méthanoite HCO2-
, d'acide niteux HNO2 et d'ions nitrite NO2- est susceptible d'évoluer suivant la réaction suivante:
HNO2 + HCO2- NO2- + HCO2H
Données:
pKA(HCO2H/HCO2-)=pKA1=3,8 ; pKA(HNO2/NO2-)=pKA2=3,2 .
Ke=
Initialement, avant réaction , les concentrations dans le mélange valent:
1/ Déterminer la valeur du quotient de réaction initiale.
C'est fait : Qr,i=0,25
2/ Déterminer le sens d'évolution du système
C'est fait : évolue dans le sens direct
3/Calculer la valeur du pH à l'équilibre
??????????
Bonsoir
Tu peux remplir un tableau d'avancement, déterminer l'avancement volumique à l'équilibre et en déduire le pH connaissant la relation entre pH et pKa pour chaque couple.
Tu as parfaitement compris la méthode et en plus, ta présentation et ta maîtrise de l'éditeur d'équations sont excellentes : bravo ! 
Je note tout de même deux étourderies :
1° Dans une expression de K : le numérateur fait intervenir (1,5.10-2+xéq) ; il s'agit sûrement d'une étourderie ou faute de frappe car l'erreur de signe ne se répercute pas dans les calculs suivants.
2° La dernière application numérique, correctement posée, conduit à pH=3,5 soit la moyenne des deux pKa.
Bonjour mon prof Vanoise ,
Je voulais tout d'abord vous remercier de votre aide .
Ma question : pourquoi la moyenne des deux pKa conduit à la même valeur de pH?
Ce cas particulier de pH s'explique par les conditions initiales très particulières. Compte tenu des concentrations initiales, le tableau d'avancement montre que, quel que soit l'avancement de la réaction :
Passage aux logarithmes :
Le tableau d'avancement est nécessaire à la résolution de l'exercice mais il n'est pas indispensable de calculer l'avancement volumique à l'équilibre pour déterminer le pH.
.....et en plus, ta présentation et ta maîtrise de l'éditeur d'équations sont excellentes : bravo !
.......
c'est une image ....
handa, bon pour une fois....tableau, on veut bien à la limite, mais merci de taper le reste avec effectivement l'éditeur d'équation si besoin (le Ltx entouré )
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