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chimie en solution
Bonsoir, j'ai un doute sur un exercice si quelqu'un pouvait m'aider
voici l'énoncé
Il a fallu 25,5 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,01 mol/L pour atteindre le point équivalent lors du dosage de 25,0 mL d'une solution de soude
1) Qu'elle était la concentration de soude dans la solution initiale ?
Réaction de dosage :
H30+ + OH- = 2H2O
Cava CbVeq
Cb = CaVa / Veq = 0,0102 mol /L
concentration initiale de soude (Cb*Veq)/ Vtot = 0,2 mol/L
2) Calculer le pH initial de la solution de soude, le pH au point d'équivalence dans le becher de dosage
pH initial de la solution de soude pH = 14 + log Co = 13,3
pH au point d'équivalence pH = 7
Bonjour
je pense que tu inverses le rôle des deux solutions. La solution que tu cherches à doser est la solution de soude. Sa concentration, inconnue avant le dosage est Cb, le volume utilisée est Vb=25mL. Tu verses alors une solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca connue jusqu'à obtenir l'équivalence pour un volume Vaeq=25,5mL.
Le calcul conduit bien à Cb=1,02.10-2mol/L.
Il s'agit bien de la concentration de la solution initiale, celle qui est demandée ici. Ton calcul de Co n'a aucun sens ici.
Cela conduit à pH=14+log(Cb)
Le pH à l'équivalence vaut effectivement 7.
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