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Chimie >> Dosage de Mg2+ par l'EDTA
Bonjour 
On effectue le dosage en milieu ammoniacal de pH=10
1. Sous quelle(s) forme(s) se trouve l'EDTA à ce pH
(EDTA est un tétraacide de pKa : 2/2,7/6,2/10,3)
2. On prélève un volume 20mL de la solution tamponnée d'ions Mg2+ à doser. On y ajoute du noir érichrome qui servira d'indicateur coloré. Que se passe t'il ?
3. On ajoute l'EDTA à la concentration C1
a) Quelle est la réaction qui a lieu ? est une bonne réaction de dosage ? quelle relation à t'on à l'équivalence ?
b) Comment est reperée l'équivalence ?
c) Quelle est la concentration d'ion Mg2+ non complexé à l'équivalence ?
1. A pH=10, l'EDTA est sous la forme acide donc avec un seul H puisque l'on est avant 10,3
2. La solution se colore en bleu et il y a réaction de complexation entre le noir érichrome et les ions Mg2+.
3)a) Normalement, il devrait y avoir une réaction de complexation entre l'EDTA et les ions Mg2+ mais la réaction de complexation fait intervenir la base de l'EDTA et à la première question, j'ai trouvé que l'EDTA était sous la forme d'un acide et non d'une base
Une ptite aide siouplé
Merci
Skops
Salut,
Certes, on est à pH 10 et l'acide est majoritaire, mais le rapport y4-/Hy3- = 10-0.3 . On est donc presque à 50/50
Il ne faut pas oublier de vérifier les pourcentages de chaque espèce à t=0.
Salut, mais de rien ^^
l'EDTA se note aussi Y4-, pour sa forme la plus basique, et on ajoute des H pour avoir les formes acides ^^.
En fait c'est le rapport des concentrations initiales des deux espèce de l'EDTA, pour l'avoir j'ai simplement utilisé la formule :
pH = pKA + log([B]/[A]), qui peut s'appliquer, puisqu'on a un couple acido-basique en équilibre.
Voilà, si tu as d'autres questions ^^
Donc en utilisant le pH, je peux obtenir l'ordre de grandeur en acide et base
Dans quel cas doit on vérifier les pourcentages ? tout le temps ?
Donc en fait, si je verse 20mL d'EDTA, 10mL vont réagir avec les Mg2+ ?
Une autre question dans un autre exo ^^
On me demande l'équation redox de (PbO2/PbSO4) alors que je suis (c'est une pile) dans une solution d'acide sulfurique et que le PbSO4 est quasiment indisoluble dans cet acide
Skops
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