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chimie :dissolution
Bonjour,
Alors voilà, je rentre en classe préparatoire pour la rentrée prochaine. Ceci dit, j'ai des devoirs à faire pour la rentrée. Je n'ai eu aucun problème concernant les maths et la physique. Cependant, j'ai quelques difficultés concernant la chimie (j'ai des lacunes de classes de première et terminales...)
Voici l'exercice qui me pose problème :
On prépare une solution S1 de volume V= 200 mL en dissolvant une masse m= 2,00 g de sel de Mohr FeSO4 , (NH4)2, SO4, 6H20 dans la quantité suffisante d'eau.
1. Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau
2. Calculer la concentration molaire C de soluté apporté. En déduire les concentrations molaires effectives des ions présentes dans la solution
3. On prélève un volume V1= 10,0 mL de cette solution. Quelles sont les quantités de matière de toutes les espèces chimiques présentes dans ce prélèvement ?
Voici ce que j'ai fais :
1. Fe(NH4)2(SO4)2 ----> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42-
2. J'ai, ici, calculé la masse molaire du sel de Mohr :
M= M(Fe) + 2M(N) + 8M(H) + 2M(S) + 8M(O) = 284 g/mol
donc n=m/M=2/284=0,007042 mol
alors c=n/V= 0,007042/200^-3 = 3,52*10^-1 mol/L
Les autres ions présents dans la solution sont Fe2+, NH4+ et SO42-
et à partir d'ici je suis bloquée...
J'espère que vous pourrez m'aider..
Merci beaucoup
Bonjour,
Dans le cas général : c = n/V donc n = ???
Tu n'as plus qu'à appliquer la relation au volume V1...
Oui bien sûr ! juste un conseil : utilise plutôt la notation n1 puisque la lettre "n" a déjà été utilisée dans l'exercice.
Je ne comprend pas pourquoi calculer 'n1' , puisque je cherche les différentes concentrations.. et pour calculer n=C*V , j'ai besoin de la concentration...
J'en étais déjà à la question 3...
Je pensais qu'ayant trouvé c, c'est à dire la quantité de sel de Mohr dissoute par litre de solution, et connaissant l'équation de la réaction de dissolution,la détermination des concentrations en Fe2+, NH4+ et SO42- était évidente. Si ce n'est pas le cas, revois bien ton cours sur la signification des coefficients stœchiométriques d'une équation de réaction.
D'accord, je vais alors bien revoir mon cours, car je ne vois pas ce qu'il faut faire...
Merci beaucoup pour vos réponses et votre disponibilité !
J'avais commencé un brouillon concernant la concentration des différents ions présents dans la solution (question 2)
Je ne l'ai pas mis dans ce topic car je ne suis absolument pas sûre de la démarche ni de mes résultats
Voilà ce que j'ai fais :
Fe2+ : n=m/M= 2/55,8 = 0,035 mol
donc C= 0,035/(200*10^-3) = 1,75*10^-1 mol/L
NH4+ : n=2/36 = 0,055 mol
donc c= 0,055/(200*10^-3)= 2,75*10^-1 mol/L
SO42- : n = 2/96,1 = 2*10^-2 mol
donc c = 2*10^-2/200*10^-3 = 0,1mol/L
Est-ce correct ? Faut-il utiliser le m=2,00 g de l'énoncé à chaque fois ?
Merci
Mais non ! Si le résultat ne te paraît pas évident, rempli un tableau d'avancement !
PS : quand tu dis : "je rentre en classe préparatoire", tu veux parler d'une Math Sup comme indiqué dans ton profil ?
Quand tu écris :
"Fe(NH4)2(SO4)2 ----> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42- ", cela veut dire que c mol de sel de Mohr en se dissolvant libère dans l'eau c mol de Fe2+, 2c mol de NH4+ et 2c mol de SO42-. Cela conduit à :
[Fe2+]=c ; [NH4+]=2c ; [SO42-]=2c.
Je t'ai déjà répondu pour la question 3.
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