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Chimie : dissociation ionique de l'eau
Bonjour,
Je bloque devant un exercice qui, à priori, n'est pas très compliqué...
"On trouve que la concentration en H30+ dans l'eau pure à 100°C est de 9*10-7 mol/L.
Après avoir déterminé le pH de l'eau pure à 100°C, déterminer la variation d'enthalpie correspondant à la dissociation ionique de l'eau entre 25°C et 100°C."
Je dois avouer que je bloque un peu, alors que ça n'a pas l'air compliqué pourtant :/
Quelqu'un peut-il m'éclairer ?
Merci d'avance à celles ou ceux qui prendront la peine de me répondre 
Bonsoir zigororo :
⦗H+⦘.⦗OH-⦘= K . ⦗H2O⦘= K . 55,5 = ke . La valeur de ke varie légèrement avec la température .
température 0℃ ke = 0,13 . 10^-14
température 18℃ ke = 0,74 . 10^-14
température 22℃ ke = 1,00 . 10^-14
température 50℃ ke = 5,6 . 10^-14
température 100℃ ke = 74 . 10^-14
Je te laisse calculer les pH . ⦗H+⦘ = 10^-pH . pH de l'eau pur à 22℃ ( ⦗H+⦘=⦗OH-⦘= √ke = √10^-14 = 10^-7
Bonnes salutations .
Bonsoir,
Merci pour votre réponse , mais je ne comprends pas les symboles qui ressemblent à des petits rectangles que vous avez mis dans les formules chimiques...
Pouvez-vous m'en donner la signification SVP ?
Merci
Les symboles qui ressemblent à des petits rectangles sont en fait des crochets ( parenthèses ) ; n'ayant pas la possibilité d'avoir un logiciel maths et chimie , je me
contente avec mon Mac au plus simple .
En chimie lorsque l'on parle de formules ou concentrations , on utilise cette notation . Regarde sur ( http://www.obs-vlfr.fr/Enseignement/enseignants/copin/Acide-base.pdf ) .
Bonnes salutations .
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