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Chimie des solutions Réactions prépondérantes
Bonjour,
J'ai un exo pour demain, et j'y suis dessus depuis quelques jours, mais en vain... Pouvez vous me venir en aide svp ?!
J'ai une réaction du type CH3COOH et NA2S de concentrations respectives 0,2 et 0,1mol/L. on me demande de déterminer la ou les réactions prépondérantes et d'en deduire le pH.
Mais, comme j'obtiens un K (de cette réaction) sup a 10^4, ne puis je pas déduire que c'est une réaction totale ?!
sinon, comment faire pour avoir le pH, je fais la moyenne des deux pH ? J'ai les pKa aussi. Mais, j'veux juste le raisonnement pas le calcul!
Merci d'avance.
Edit Coll : forum modifié
je note AH l'acide acétique
- première réaction quasitotale (1): S2- + AH -> A- + HS- qui donne 0,1 mol de HS- et A- et il reste 0,1 mol de AH et qusiplus de S2-
- deuxième réaction qusitotale (2): AH + HS- -> H2S + A- et on a donc 0,1 mol de H2S , 0,2 mol de A- et il reste x ( petit) mol de HS- et x mol de A-
alors là ... deux methodes :
- lente : on calcule x après avoir calculé la constante de la réaction (2) puis on remplace dans KaAH ou KaH2S ... et on trouve le pH
- rapide : on fait le produit Ka(AH) * Ka(H2S) et des facteurs se simplifient ... et trouve facilement le pH ...
On n'oublie pas, à la fin , de constater que la valeur du pH trouvée est compatible avec les espèces prédominantes H2S et A-
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