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chimie des solutions
bonjour j'aurais besoin d'aide sur cet exercice :
la densité de la solution aqueuse d'acide sulfurique contenue dans une batterie est 1.25; cette solution contient 33.3% de H2SO4. la masse molaire de H2SO4 est égale à 98g/mol . On demande de calculer :
a) la concentration molaire de la solution A
b) la molalité de la solution A
c) le volume de solution A qu'il faut prélever pour préparer 0.5l de H2SO4 2 molale (solution B)
d) la concentration équivalente de la solution B
e) la masse volumique
pour la premiere et la deuxieme question c'est fais mais jsuis bloqué à partir de la 3eme question
la concentration molaire j'ai trouvé 4.25mol/l
la molalité j'ai trouvé 5.09 molale
NB pour le e) c'est la masse volumique de la solution B
Bonsoir
Tes réponses aux deux premières questions sont bonnes. Tu as donc démontré que un litre de solution A contient 4,25mol d'acide sulfurique et une masse d'eau de 0,833kg.
Soit V (inconnu) le volume (en litre) de solution A pour obtenir la solution B. Cette solution va donc contenir 4,25xV mole d'acide sulfurique pour une masse d'eau égale à :
0,833x(0,5-V) (en kg). D'où l'équation vérifiée par V :
Je te laisse continuer...
le 0.833 dans votre expression représente quoi ?
Tu n'as pas bien lu mon message précédent : la solution A contient 0,833kg d'eau par litre. Tu as sans doute démontré cela pour obtenir les résultats des questions a et b.
non je ne l'ai pas demontrer :
pour trouver la concentration molaire volumique j'ai utilisé la formule C=
pour trouver la molalité j'ai utilisé la formule
Typiquement le genre de formules que l'on a tendance à oublier très vite et qui dispensent de réfléchir !
Tu peux chercher à démontrer les deux résultats fournis dans mon premier message de 18h35 au lieu d'appliquer des formules !
pour la concentration je sais comment la demontrer pas de soucis
mais c'est la masse d'eau qui me derange .comment vous l'avez trouvé?
C'est encore plus simple que pour la concentration !
Un litre de solution A a pour masse 1,250kg et la masse d'eau représente (100-33,3)% de cette masse...
ahhhh daccord je l'avais pas vue sous cet angle
ensuitte le volume V que je vais trouvé sera le volume d'eau nest ce pas? et l'on me demande le volume entier? devrai je utiliser une regle de 3?
Je reprends le raisonnement en détail ; cela est préférable car j'ai commis une étourderie à la fin de mon premier message.
Si V est le volume (mesuré en litre) de solution A à utiliser, la quantité (en moles) d'acide sulfurique contenue dans B est 4,25xV comme déjà écrit.
La masse d'eau est une somme de deux termes (je n'ai pas été clair là dessus précédemment) :
1° la masse d'eau contenue dans le volume V de solution A utilisée soit une masse égale à 0,833V (en kilogramme)
2° : la masse d'eau ajoutée pour compléter le volume à 0,5L . Le volume d'eau ajouté est (O,5-V)L. Sachant que la masse d'un litre d'eau est un kilogramme, cela représente une masse supplémentaire égale à (0,5-V)kg.
Par définition de la molalité :
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