Bonjour
Cela fait bien une cinquantaine d'année que la notion de normalité et la notion d'équivalent-gramme ont disparu officiellement du vocabulaire de la chimie. On ne parle plus maintenant que de concentration molaire, mesurée en mol/L...
D'autre part : si tu pouvais commencer par expliquer ce que tu as été capable de faire et ce que tu ne comprends pas, il serait plus facile de t'aider ensuite...

Bonjour
Je veux bien commencer mais je suis jamais tomber sur ce type d'exercice bien que je connais ce que cest une normalité ou ue molalité
Alors jai essayé de faire m_a+m_b=m_c mais en verifiant je ne trouve pas d'equivalence à la verification raison pour laquelle je suis venu chercher de l'aide ici

Commence par déterminer la concentration molaire Ca de la solution d'acide concentrée.  Le mélange des deux solutions contient une quantité de H2SO4 égale à  :
Ça.Va+Cb.Vb
et le volume du mélange est :
Va+Vb...
Tu peux ainsi déterminer la concentration molaire C en H2SO4.

Comment obtenir la masse de A?

Un litre de la solution concentrée A pèse 1205g.
90% de cette masse est de l'acide sulfurique. Tu peux donc déterminer la masse de H₂SO₄ par litre (la concentration massique) puis, connaissant la masse molaire, déterminer la concentration molaire Ca.
J'ai expliqué la suite...

Ici je pense que la masse volumique n'est que pour la solution B

C'est vrai qu'en lisant l'énoncé tel que tu l'as copié, tu as raison. Je pense qu'il s'agit d'une maladresse d'énoncé.  La masse volumique de A est indispensable pour résoudre le problème alors que celle de B est inutile.  De plus, une telle valeur très nettement supérieure à celle de l'eau ne peut correspondre qu'à une solution très concentrée.

En fait, après avoir consulté les tables thermodynamique, je pense que tu as raison. Ces tables indiquent en effet pour l'acide sulfurique à 90% une masse volumique d'environ 1810g/L. Comme déjà dit, cette valeur est indispensable ici.