Bonjour,

La molarité d'une solution ( ou concentration molaire ) est la quantité de matière de soluté par litre de solution. Elle s'exprime en mol/L

La normalité est une grandeur totalement obsolète que je me refuse de redéfinir comme on le faisait il y a 50 ou 60 ans, époque à laquelle elle fut abandonnée.
J'estime en effet devoir éviter de contribuer à propager cette grandeur d'un autre âge.

Toutefois pour dépanner les étudiants qui se trouveraient en contact avec ces données je leur conseille de raisonner en termes de molarité uniquement à l'aide des "passerelles" suivantes :

Pour une solution de monoacide ou monobase : Molarité = Normalité
Pour une solution de diacide ou dibase :   Molarité = Normalité / 2
Pour une solution de triacide ou tribase : Molarité = Normalité / 3

Pour une solution oxydante ou réductrice :
Molarité = Normalité / (nombre d'électrons échangés apparaissant dans la 1/2 équation)

Juste une question comment savoir qu on est dans le cas de solution monoacide ou monobase ou diacide ou dibase ou triacide ou tribase pour appliquer votre règle ?

Un monoacide est un acide qui ne peut céder qu'un ion H⁺
HCl, CH₃CO₂H, HNO₃ sont des monoacides.
Un diacide, un triacide peuvent respectivement céder 2 , 3 ions H⁺
H₂SO4 est un diacide, H₃PO₄ est un triacide.

Définitions parallèles pour les bases :
HO-, NH₃ sont des  monobases : Elle ne peuvent capter qu'un ion H+
CO₃^2- est une dibase, PO₄^3- est une tribase

Ah je vois c'est selon le couple donné mais si ce couple presente un acide qui est monoacide mais la base qui est dibase est ce possible d'abord que cela arrive ? Et si oui quel cas va-t-on appliquer ?je suis vraiment dsl si je pose des questions bêtes mais je suis qu'un débutant pardon je suis encore trop nul dedans

Je prends un exemple concret :
H₂C₂O₄ acide oxalique est un diacide qui peut céder 2 protons :
H₂C₂O₄ = C₂O₄^2- + 2H⁺
Cela implique que C₂O₄^2- , base conjuguée de H₂C₂O₄ est une dibase qui peut capter 2 protons :
C₂O₄^2- + 2H⁺ = H₂C₂O₄

Ah d'accord donc si on a un monoacide sa base conjuguée est directement une monobase meme chose pour un diacide et un triacide avec leurs bases conjuguées ok d'accord si on nous demande de calculer la normalité et on trouve la valeur de la normalité c'est quoi alors son unité ? la molarité son unité est mol/l et la normalité c'est quoi ?

Le plus souvent on ne faisait que sous-entendre une unité en parlant de solution normale (1N) ou décinormale (0,1N)
Pour ceux qui voulaient en savoir plus il fallait définir la notion "d'équivalent" ce qui était très fastidieux car l'équivalent ne désignait pas toujours la même chose selon qu'on travaillait sur une solution acide,basique,oxydante ou réductrice.
J'avoue que n'utilisant plus cette "normalité" depuis plus d'un demi-siècle j'ai un peu oublié.

Si tu veux faire des recherches "archéologiques" sur cette question il te faut fouiller sur internet
Par exemple ici ou bien là ou ailleurs ....

Je vois dans à l'ancien les gens parlait de normalité mais dans notre siècle là tout le monde cherche à la bannir le problème c'est que c'est impossible la faculté ne bannit rien la normalité existe encore chez nous et elle est obligatoire et comme a dit un gars de l'une des pages que tu m'as envoyé l'unité de la normalité est : eq g/l

Pas de problème !

Merci en tout cas pour ton aide