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chimie : concentration molaire
besion d'aide: j'ai travailler 1h30 dessus est mon resulta ne marche pas !!
a.on mélange 250mL d'une solution d'acetane de concentration molaire 0.500mol.L-1 et 250ml d'une solution d'acétone fabriquée a paritr de 23.3g d'acétone C*3H*6O.Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue??
B)on introduit 23.3g d'acétone dans un litre de solution d'actéone de concentration molaire 0.0500mol.l-1.Quelle es la concentration molaire obtenue a aprés agitation ? on suppose que la dissolution a lieu sans ariation de volume.
j'ai utiliser la relation n=m/M
mon resulta pour la a) est de 2.11mol-1 mais cela me parait impossible
merci de votre aide
j'en ai vrement besion
possibilité de donner mon adresse msn pour vous aider aussi 
amélie
a. il faut calculer la quantité de matière d'acétone apportée par chacune des solutions
donc n=m/M pour les 23,3g
et pour les 250mL à 0,500mol.L-1, comment peut-tu faire ?
j'ai divisé 23.3/58g(M)
et je trouve 0.4mol et aprés je suis bloqué
quelle formule pourait relier un volume et une concentration avec une quantité de matière ?
n=CxV
c'est bon si je fait sa
n=0.50x0.25
n=0.125
0.125+0.4=0.525
or V=0.25+0.25
c=n/V
C=0.525/0.5=1.05mol.L-1
merci de m'aider
oui c'est très bien
et pour le b tu vois comment faire ? ca ressemble beaucoup !
on fait 0.5+0.4?
=0.9donc
et comme il n'y a pas de variation de volume v=1litre
merci beaucoup encore une fois
Besoin d'aide je cherche a resoudre cet exercice sans succès.
On di^pose d'un melange d'oxide de fer II (FeO)et d'oxide de fer III (Fe2O3).
On desire le reduire à l'etat de fer métal en utilisant du dihydrogène(H2).
1)ecrire l'equation-bilan de la reaction de ces oxides.
2)quelle est la composition du melange initial sachant que la reaction produit 4,5g de vapeur d'eau?
Lamasse totale initial
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