Bonjour , cela se dit, je te l'assure ...
peux-tu renseigner ton profil s'il te plaît ? et dire ce que tu as cherché et ce qui te bloque
je te remercie

Bonjour, j'ai trouvé la réponse à ma question précédente.
v = - d[S2O8 2-] / dt = k' [S2O8 2-]^n   avec k' = k [I-]^m
Et maintenant, on demande que par intégration de l'expression de la vitesse de réaction d'écrire la relation liant le temps à la concentration en S2O8 2- pour n = 0, 1 et 2 et je ne sais pas comment trop faire. Merci et que voulez vous dire par mon profil?

profil : renseigner le niveau

extrait de la FAQ du forum :

Q12 - Dois-je forcément indiquer mon niveau lorsque je poste un nouveau topic ?

Oui, indiquer son niveau (dans son profil) et celui du problème est obligatoire lorsqu'on pose une question.

Un correcteur pourra ainsi facilement juger s'il est en mesure de vous aider ou non. En l'absence de cette précision, aussi bien sur votre profil que sur le forum dans lequel le sujet est publié, il risque moins de vous indiquer une méthode que vous n'avez pas encore vue en classe, etc.

De même, si vous êtes élèves dans un pays francophone, vous pouvez consulter les équivalences des systèmes de niveaux scolaires afin de choisir le niveau de la classe française correspondant à votre classe. Cela permet au correcteur d'intégrer le fait que votre niveau scolaire ne correspond pas forcément à celui stipulé dans les programmes français en vigueur.

Bonjour
En notant C et Co la concentration et la concentration en ions peroxodisulfate, il te faut établir dans chacun des trois cas la loi C=f(t) .
Cela te ramène à résoudre trois équations différentielles du premier ordre, le cas particulier n=0 étant particulièrement évident. Je te laisse réfléchir et proposer une solution...

Voila ce que j'ai trouvé même si je pense que c'est mauvais:
n=0: [S2O8 2-] = -k*[I-]^m * t
n=1: ln[S2O8 2-] = -k*[I-]^m * t
n=2: ln([S2O8 2-])^2 / [S2O8 2-] = -k*[I-]^m * t * 2

Pas vraiment. Il s'agit de résoudre l'équation différentielle de variable C=f(t) :



Situation n=0 :



Facile à intégrer non ? Pense éventuellement à l'étude d'un mouvement rectiligne uniforme...

Ensuite, pour n=1, tu obtiens une équation différentielle d'un type sûrement étudié en cours de math :



Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

Avec k' étant une constante?

Est-ce qu'on doit intégrer entre les bornes t0 et tf? sinon voici mes résultats:
n=0: C=-k't
n=1:C=e-k't
n=2:C=1/k't

Tu cherches dans les bonnes directions mais tu n'y es pas tout à fait : ne pas oublier que C=C_o0  à la date t=0 !

J'ai réussi à trouver les bonnes valeurs pour cette question, merciiii.
Ensuite, il est demander de  faire un tableau d'avancement (en moles) de la réaction étudiée (réaction (1) )
au cours du temps (pour t=0 et t quelconque avant la fin de la réaction)
Les différentes expériences sont décrites au point 2). Vous disposez pour
chacune de 100 mL de S2O8
2- de concentration 7,4*10-3 M mélangé à 100 mL
de KI de concentration variable.
Nous considèrerons les ions iodures (I-) en excès dans la réaction (1) pour
simplifier.  Est-ce que le nbre de moles de S2O8 2- tombe à zéro au temps t ou non?

Oui : la réaction est totale mais relativement lente ; si on trace la courbe [S2O82-]=f(t) : on obtient une courbe qui admet comme asymptote horizontale la valeur nulle mais cette asymptote n'est pas atteinte au cours de l'étude faite ici.
Si je comprends bien, il s'agit maintenant d'étudier l'ordre partiel par rapport aux ions iodure. Sans un énoncé complet, impossible de t'aider vraiment...

Voilà l'énoncé: L'expérience a été répétée à des températures différentes (18°C, 24°C, 28°C et
31°C) et pour des concentrations initiales en iodure différentes (0,5 M ; 0,375 M et
0,25M). Pour chaque expérience, un tableau vous est fourni sous format Excel. A
une température donnée, 3 expériences différentes sont donc réalisées :
- Expérience 1 : 100 mL de solution de persulfate de potassium K2S2O8 7,4.10-3
mol/L ; 100 mL de solution d'iodure de potassium KI 0,5 mol/L ;
- Expérience 2 : 100 mL de solution de persulfate de potassium K2S2O8 7,4.10-3
mol/L ; 100 mL de solution d'iodure de potassium KI 0,375 mol/L ;
- Expérience 3 : 100 mL de solution de persulfate de potassium K2S2O8 7,4.10-3
mol/L ; 100 mL de solution d'iodure de potassium KI 0,25 mol/L ;
Pour chaque expérience, on a utilisé une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3
0,05 mol/L et la quantité d'iodure de potassium KI est en excès par rapport à la quantité
de persulfate de potassium K2S2O8   Et à partir de ça, j'ai plusieurs questions.

OK mais sans les questions... ; je sais que tout cela est effectivement long à copier. Je te rappelle le règlement du forum : si l'énoncé est plus long que l'équivalent d'une page format A4, ce qui souvent le cas des fiches de T.P. , tu peux poster sur le net le fichier complet au format pdf et indiquer ici un lien permettant de le consulter.

Je dois établir un tableau d'avancement de la réaction (2) au cours du temps et établir le lien entre la quantité de mole I2 produite par la réaction (1) et le volume ajouté de S2O3 2- 0,05M et je ne sais pas comment m'y prendre.

Voici un exemple de tableau d'avancement pour la réaction (1) :

Espèces chimiques	S2O82-	I-	SO42-	I2
Quantités introduites (mol)	7,4.10-4	0,05	0	0
Quantités à la date t (mol)	7,4.10-4-x	0,05-2x0,05	x

Mais puisque I- est en excès, S2O82- ne devrait pas tomber à 0?

Tu as effectivement :



mais n'oublie pas que la réaction est très lente. Pour les valeurs de t étudiées ici, cette limite n'est pas atteinte.