Bonjour! J'ai fait un TP pour déterminer expérimentalement l'ordre d'une réaction mais je bloque sur une question pour l'exploitation des résultats expérimentaux.
On a les réactions:
(1): H₂O₂+2I^-+2H⁺I₂+2H₂O
(2): I₂+2S₂O₃^2-2I^-+S₄O₆^2-
On remarque que le thiosulfate régénère les ions I^- dont la concentration pourra être considérée constante au cours du processus.

L'ion I₃^- provient de l'équilibre I₂+I^-I₃^-. Avec l'empois d'amidon, l'iode donne une couleur utilisée pour repérer les fins de réaction.

Alors, on a fait 5 mesures du temps d'apparition de la coloration bleue et on nous demande d'en déduire le nb de moles d'eau oxygénée aux différentes dates.
J'ai fait les trois tableaux d'avancements. Et en notant x₁,x₂,x₃ les avancements de chaque réactions, pour chaque coloration bleue, j'en ai déduit que I₂ est en excès et donc que x₃=C avec C=cste= concentration de I^-
Mais ensuite, je voulais en déduire I₂ pour l'utiliser dans la réaction (1) et donc avoir x₁ puis H₂O₂, mais  n(I₂) dans la dernière réaction = x₁-x₂, donc je tourne un peu un rond...
Est-ce que vous pourriez me donner qq indications svp?

Merci d'avance.