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Chimie, chimie organique, calcul d'une constante d'équilibre
Bonsoir, voilà mon problème :
Soit la reaction d'esterification :
H3COOH + CH3CH2OH = H2O + H3C00CH2CH3
Sa constante d'équlibre vaut K=4.Connaisant le pKa du couple CH3COOH/CH3COO- (pKa = 4.5) et le produit ionique de l'eau (pKe = 14), calculer la constante d'équilibre K' de la reaction suivante :
H3COOCH2CH3 + H0- = CH3CH2OH + H3COO-
Merci d'avance !
Bonsoir ClaireM,
Tu écris les trois réactions (celle pour lesquelles, les constantes sont connues) avec leurs constantes d'eqb en fonction des concentrations.
Puis tu écris la constante K' en fonction des concentrations puis tu construits les trois autres constantes dans K'.
En fait j'ai un pb !
Je trouve K = ([H2O]*[CH3COOCH2CH3]) / ([CH3COOH]*[CH3CH2OH])
K' = ([CH3CH2OH]*[CH3COO-]) / ([CH3COOCH2CH3]*[OH-])
Ke = [H3O+]*[HO-]
Ka = ([CH3COO-]*[H+]) / [CH3COOH]
J'ai fait k * k', il parait qu'on est censé trouver ka/ke mais ça ne marche pas, je bloque.
STP.
Déjà, K = ([CH3COOCH2CH3]) / ([CH3COOH]*[CH3CH2OH])
Car l'activité du solvant vaut 1.
On part de K'
K' = ([CH3CH2OH]*[CH3COO-]) / ([CH3COOCH2CH3]*[OH-])
On multiplie par [H3O+],
K' = ([CH3CH2OH]*[CH3COO-]*[H3O+]) / ([CH3COOCH2CH3]*[OH-]*[H3O+])
Et on reconnait Ke
K' = ([CH3CH2OH]*[CH3COO-]*[H3O+]) / ([CH3COOCH2CH3]*Ke)
Et on multiplie [CH3COOH],
K' = ([CH3CH2OH]*[CH3COO-]*[H3O+]*[CH3COOH]) / ([CH3COOCH2CH3]*Ke*[CH3COOH])
Et on réorganise pour former K et Ka,
K'.Ke = ([CH3COO-]*[H+]) / [CH3COOH] * (([CH3COOH]*[CH3CH2OH]) / ([H2O]*[CH3COOCH2CH3]))
K'.Ke = Ka/K
On retrouve bien la formule proposée.
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