Bonjour, j'ai un petit problème avec unequestion dans un exercice de calcul de pH :
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la question 3b de l'exercice 2
J'ai le résultat : pH=9,2 mais je ne trouve pas ça, voilà ce que j'ai fait:
(1) NH4+ + PO43- =NH3 + HPO42-  K1=10^2.9
(2) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+     K2=10^-9.2
(3) PO43- + H2O= HPO42- + HO-   K3=10^-1.9
Hypothèses : on néglige (2) et (3), on a alors:
pH=pKa1+log[NH3]/[NH4+]=pKa2+log[PO43-]/[HPO42-]  d'où pH=(pKa1+pKa2)/2=(12.1+9.2)/2=10.7
Vérification des hypothèses :
on veut vérifier [H3O+]<<[NH3] pour que (2) soit négligeable
et [HO-]<<[HPO42-] pour que (3) soit négligeable
Pour cela, on calcule l'avancement volumique x de la réaction (1), on a:
K1=x²/(0.2-x)(0.1-x)  soit x²(K1-1)-0.3K1x+0.02K1=0
on trouve x=9.98.10^-2 mol.L-1, on a donc bien:
[H3O+]=10^-10.7<<[NH3]=x  donc (2) négligeable
et [HO-]=10^-3.3<<[HPO42-]=x  donc (3) négligeable
On a donc pH=10.7  or notre prof nous a donné uniquement les solutions et elle trouve pH=9.2
Pourriez-vous me dire où est mon erreur?

Merci d'avance

édit Océane : merci de faire l'effort de recopier ton énoncé