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Chimie. Bilan de matière de l'heptane
Bonjour
On réalise la combustion complète d'une masse m = 700 g d'essence. L'essence liquide peut être considérée comme de l'heptane de formule brute C7H16, de masse volumique 
= 0,78 g.mL-1. L'équation de la réaction de combustion est : C7H16 + 11 O2-----> 7 CO2 + 8 H2O. Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire des gaz vaut Vm = 25 L.mol-1.
a) Calculer la quantité de matières d'heptane, puis son volume.
b) Quel volume de dioxygène est nécessaire à cette réaction ?
c) Quelle sera la masse d'eau formée ?
d) Quelle sera la quantité de matière de dioxyde de carbone formée ?
Voilà mon problème ou plutôt celui de ma fifille. Je n'arrive pas à avancer car malgré les livres je ne comprends rien.J'aurais besoin de votre aide encore une fois, svp, merci.
Stella
Bonjour Stella
dans la question 1 on cherche combien on a de moles d'heptane dans 700g, sachant que la masse d'une mole peut se calculer.
Bonjour,
Il faut simplement utiliser les formules du cours :
n = m / M
n = V / Vm
Utilisation d'un tableau d'avancement serait très utile.
Cordialement,
RLE
Salut RLE 
Aujourd'hui, la chimie au lycée est devenue l'application de formules car les élèves ne maîtrisent pas la règle de trois. Du coup, ils ont beaucoup de mal, car ils ne savent ni lesquelles prendre, ni ce qu'elles signifient, alors qu'il leut suffirait de réfléchir un peu.
M est la masse molaire, n le nombre de mole et m la masse.
Cette formule, a priori, ne nous intéresse pas.
Bonjour a tous, pour la premiere question c'est assez simple :
nous cherchons une quantitée de matière (n) et pour cela nous avons la masse (m) et nous avons la formule pour trouver la masse molaire (M)
la relation est bel et bien la suivante :
n = m / M
avec m = 700g et M = (7*12)+(16*1) = 100g.mol
(pour trouver M rien de tel qu'un beau tableau de classification périodique)
je te laisse finir ce calcul 
désolé, j'oublie toujours de lire la fin des questions
c'est bel et bien d'un gaz qu'on parle pour cette première question ?
Ok, donc simplement utiliser la formule de masse volumique pour un liquide pour trouver son volume :
<-- ce symbole-ci ne représente pas la masse volumique mais celui là oui --> 
Comme j'ai toutes mes relations sous les yeux je peuX voir pour un liquide :
= m / V
Pour que cette relation soit valide, il faut respecter les unités
(exemple : masse en gramme, en g.ml tu auras donc un volume en mililitres)
d'apres ton énoncé vaut 0.78g.mL
la masse vaut 700g
rien de plus simple que de renverser l'equation pour trouver V = m / V
--> V = / m
corrigez moi si je me trompe
-> Junoreactor,
les 2 symboles représentent la masse volumique.
Mais on utilise généralement le symbole .
Ah..merci alors =) je dormais moins c**
si je ne me trompe pas stella oui c'est ça
897 ml
ok donc je me suis bien trompé c'est pas V = / m mais
V = m /
merci borneo
Junoreactor c'est vrai que lorsque j'ai fait le calcul j'ai trouvé ça rikiki.
Le problème Borneo, c'est que ma fille a des formules dans son cours et elle doit les utiliser (même si elle ne les comprend pas vraiment).
Ensuite on a besoin de 11 moles de O2 par mole d'heptane, donc combien en tout ?
sachant qu'une mole occupe 22 litres
Bref, comme on a 7 moles d'heptane, il faut 7*11 = 77 moles de O2
c'est à dire 77*22 litres de O2
J'ai mis 22 et pas 25
vérifie ton énoncé, normalement c'est 22.4
Masse s'eau formée :
pour 1 mole d'heptane on forme 8 moles d'eau, donc pour 7 moles on aura 7*8 = 56 moles d'eau
on calcule la masse d'une mole d'eau et on la multiplie par 56
sauf erreur.
Je dois me sauver, d'autres t'aideront. Sinon, à ce soir
d) Quelle sera la quantité de matière de dioxyde de carbone formée ?
on cherche un nombre de moles de CO2
Je complète
on produira 18*56 g d'eau (1 mole d'eau pèse 18g)
on produira 7*7 = 49 moles de CO2
à vérifier
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