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chimie: Acido basique!!
Bonjour à tous! J'ai un exo de chimie qui me pose des problemes: voila l'énoncé
On souhaite connaitre la fraicheur d'un lait en mesurant la quantité d'acide lactique qu'il contient.
1. L'acide lactique a pr formule semi-développée: CH3- CHOH - COOH
Ecrire sa demi equation chimique ( par analogie avec l'acide ethanoique)
2. On préléve 20 mL de lait à doser que l'on verse dans un bécher . On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium de concentratioon 0.4 mol/L
Ecrire l'equation de la réacftion qui se produit.
3. Il faut ajouter 6.8 mL de solutioon d'hydroxyde de sodium pr que la reaction soit complete.
Quelle est la concentration de l'acide lactique dans le lait?
4. Déterminer le degré Dornic de ce lait, sachant que 1°D = 0.1 g d'acide lactique dans 1L de lait. Ce lait est-il frais? On admet qu'un lait frais titre normalement entre 15 et 20 ° D.
Données: M(C) = 12.0 g/mol ; M(O) = 16.0 g/mol ; M(H) =1.0 g/mol
Donc jai trouvé pr la 1. couple: CH3 -CHOH-COOH / CH3- CHOH- COO-
dou la demi equation CH3 -CHOH-COOH = CH3- CHOH- COO- + H+
le reste je sais pas faire!! Merci de m'aider! @+
Mat'
Bonsoir,
Pour l'équtaion de la réaction, je dirais qu'il se produit:
CH3- CHOH - COOH (aq) + HO-(aq) = CH3-CHO-C00-(aq) + H20(l)
Il faut ajouter 6.8 mL de solutioon d'hydroxyde de sodium pr que la reaction soit complete.
Donc le volume à l'équivalence (où la réaction est dans de sproportions stoechiométrique) est 6.8mL.
On a donc (vu que les réactifs ont entièrement été consommés):
ndosé = nversé
d'ou VC = C1Vbe
d'ou c = (C1Vbe)/ V
d'ou C = (0.4 * 6.8)/20 (vu que tout est en mL)
d'ou C = 0.136 mol.L-1
Ensuite pour déterminer si le lait est frais, tu dois procéder à une conversion:
1°D = 0.1 g d'acide lactique dans 1L de lait
On va chercher quelle est la concentration de 0.1g d'acide lactique.
n = m/M et n=C*V'
d'ou C'V = m/M
d'ou C' = m/(MV')= 0.1/(90 * 1) = 1.1 * 10^-3 mol.L-1
Donc tu peux convertir sachant que
0.1g 
1.1*10^-3
et que tu as
C= 0.136mol.L-1...
Le plus dur a été fait alors je te laisse utiliser la proportionalité...
(je ne le trouve pas frais...)
Il se peut qu'il y ait des erreurs de calcul alros vérifie!
j'ai le même exo et si tu es dans ma classe (PS2) sache que la prof nous as dit que nous traitons pas encore avec les OH- donc je pense que ta formule est bonne matrux 
pour le reste j'ai moi-même pas très bien compris :S
nversé ... c'est un peu flou dans ma tête :S
salut!
dc g dja répondu au problème dans lannonce de n4rU
il suffit daller y jeter un coup doeil
ciao
Bonjour,
j'aurais besoin d'aide pour un exercice que je n'ai pas compris.
voici l'énoncé :
On prépare 200,0 mL de solution S1 de sulfite de sodium à 1,00.10^-2 mol.L-1 par dissolution de sulfite de sodium heptahydraté Na2SO3, 7 H20.
On mesure le pH de la solution obtenue.
On trouve pH=9,6.
1)Déterminer la masse de solide à peser pour préparer cette solution.
2)Décrire completement la préparation de S1.
3)a)Ecrire l'équation-bilan de la réaction de l'ion sulfite avec l'eau.
b)Identifier le couple acide/base auquel participe l'ion sulfite.
c)L'acide conjugué de SO3²- est également la base conjuguée d'un acide. Donner la formule de cet acide.
4)En diluant dix fois S1, on prépare une solution S2. Indiquer le mode opératoire pour fabriquer 100 mL de solution.
Merci de votre aide.
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