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chimie - acides/bases
Bonjour,
J'ai un petit exercice en chimie dont je n'arrive pas à répondre aux questions.. .
Pourriez-vous m'aiguiller?
Je vous en remercie.
On prend 10,0 mL de SO2 de concentration C0 et on dose ceci par une solution de soude à 0,1 mol/L, sachant que le volume versé dans la burette vaut v.
On trace la courbe de pH et on observe deux sauts.
Je dois alors écrire les réactions de dosage, puis donner l'allure de la courbe de pH en fonction de v, et calculer la valeur de C0.
Pourriez-vous m'indiquer comment faire?
Bonsoir
SO2 est un diacide un peu comme CO2. En solution aqueuse, on peut l'écrire sous la forme H2SO3. Je te laisse réfléchir aux deux réactions de titrage sur HO-. J'imagine que les deux pKa sont fournis.
Les couples qui me sont proposés sont HSO3-/SO3 2- et SO2/HSO3-.
Je peux déjà écrire que SO2 + HO- = HSO3-.
Puis que HSO3- = H+ + SO3 2-.
Mais la deuxième réaction n'est pas une réaction de titrage, si?
Ok : tu peux écrire la première réaction ainsi :
SO2(aq) + HO- = HSO3-
La seconde :
HSO3- + HO- = SO32- + H2O
Des 2 pKa tu peux déduire les constantes d'équilibre de ces deux réactions. Tu vas obtenir 2 valeurs très supérieures à 1. Les 2 réactions sont donc quasi totales. La seconde est nettement plus faible que la première ; les deux réactions sont successives et indépendantes d'où les deux sauts de pH obtenus.
Je comprends, je te remercie!
Du coup pour déterminer C0, il faut partir d'un tableau d'avancement? De la première réaction?
Oui pour le tableau d'avancement. Pour calculer Co il faut connaître les volumes de soude versés aux équivalences.
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