Excusez moi de vous déranger et merci à a tous d'avance.
J'ai un problème sur cet exercice et je sais qu'il ne me manque pas grand chose pour démarrer donc si vous pourriez m'aider ce serait très gentil:
Déterminer les concentrations de toutes les espèces carbonées dans une solution d'acide oxalique H₂C₂O₄ initialement à 10^-2 mol/l et amené à pH=3.5
pKa1(H₂C₂O₄/H C₂O₄^-)=1.42
pKa2(HC₂O₄^-/C₂O₄^2-)=4.30

Moi je sais qu'on considère d'abord la réaction de la base la plus forte avec l'acide le plus fort soit:
C₂O₄^2- + H₂C₂O₄=H C₂O₄^- + HC₂O₄^-

Mais ensuite comment déterminer les concentrations de ces éléments? Pour H₂C₂O₄ ok c'est 10^-2 mol/l mais pour les autres je ne sais pas....

Merci d'avance