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Chimie : acide base
Bonjour, je ne comprends pas cette question : "Quel serait le pH obtenu lors du mélange des trois solutions suivantes?
-300 mL d'une solution 10-2 M en acide acétique.
-200 mL d'une solution 2.10-2 M en acétate de sodium.
-20 mL d'une solution 10-1 M en HBr.
J'ai essayé de calculer les pH de chaque solutions et de les additionner mais je ne tombe pas sur la bonne réponse.
Pour la solution 1, j'ai trouvé pH = 3,11
Pour la solution 2, j'ai trouvé pH = 2,88
Pour la solution 3, j'ai trouvé pH = - 0,69897 --> je ne comprends pas pourquoi c'est négatif...
Que dois-je faire quand j'ai le pH de chaque solution ?
D'avance merci. Bon après-midi.
Bonjour
Ta méthode n'est pas la bonne. Tu devrais d'abord classer les couples acide/base en fonction de leurs pKa puis faire l'inventaire des réactions possibles entre les différentes espèces mises en présence. Tu y verras plus clair ensuite.
Les calculs de pH que tu as faits sont inutiles mais en plus, il sont faux. La solution d'acétate de sodium est une solution de base faible ; son pH est donc supérieur à 7. Le bromure d'hydrogène est un acide fort qui réagit de façon totale sur l'eau pour créer un ion oxonium H3O+ et un ion bromure Br- qui, comme l'ion chlorure dans l'acide chlorhydrique, peut être qualifié d'ion spectateur.
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