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Chimie- acide/base
Bonjour à tous !
J'ai un exercice à résoudre et qui me pose problème...
Enoncé:
Soit une solution aqueuse contenant HCOOH (pKa = 3.75) à une concentration de 1 mol. Avec laquelle des substances suivantes ajoutée à raison de 1 mol à la solution précédente, obtiendra-t-on la solution présentant le pH le plus faible ?
Propositions:
1. HCO- (pka = 10.32)
2. HCOOH (pka = 3.75)
3. H2S (pka a1 = 7.04, pka a2 = 11.96) (d'ailleurs je ne comprend pas pourquoi on a 2 pka ...)
4. CH3COOH (pka = 4.75)
La réponse est la proposition 2. J'aimerai savoir pourquoi et comment on en arrive là...
Merci d'avance pour l'intérêt que vous porterez à mon problème !!
Bonjour,
Je suppose que les concentrations dont il est question dans l'énoncé sont en réalité exprimées en mol/L et non en mol ce qui n'aurait aucun sens.
On mélange donc deux solutions acides de même concentrations.
La première solution est toujours la même : HCOOH à 1 mol/L
Plus la deuxième solution apportera d'ions H3O+ , plus le pH obtenu sera faible.
Parmi les 4 propositions on recherche donc celle qui correspond à l'acide le plus fort, c'est à dire à celui qui a le pKa le plus petit.
On constate qu'il s'agit de la solution d'acide méthanoïque HCOOH ( pKa=3,75 )
H2S est un diacide.
Il est caractérisé par deux couples acido-basique: H2S/HS- et HS-/S2- d'ou l'existence de deux pKa.
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