bonjour,
exercice1:
reaction de l'eau oxygenee et des ions iodure,suivie par colorimetrie:
lorsqu'on fait reagir de l'eau oxygenée,en milieu acide sur une solution d'iodure de potassium,il se forme du diode I2 au cours d'une reaction lente.on se propose dans cet exercice d'etudier une methode de suivi cinétique de cette reaction par comparaison colorimetrique.les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pale au marron foncé suivant leur concentration.

I)preparation des echantillons colorimetriques:
afin de pouvoir estimer la concentration en I2 d'un melange reactionnel,on prepare d'abord 10 solutions contenant des concentrations en I2 croissantes à partir d'une solution-mere de concentration C=2,0.10^-2 mol.L-1.ces solutions sont stockées ds des tubes à essais numerotés de 1 à 10.
les tubes à essais sont disposés sur des supports ds l'ordre croissant de leur concentration en I2.

tube n°          1   2   3   4   5   6    7   8    9    10

[I2]
(10^-3mol.L-1)0,20 0,35 0,50 0,75 1,0 1,5 2,0 3,0  4,0    5,0



exemple:tube 6: [I2]=1,5.10^-3mol.L-1
on dispose pour cet operation,du seul materiel suivant:
-pipettes jaugées de 5ml,10ml,et 20 ml
-bechers de 100ml
-tubes à essais
-solution-mere en diiode
-fioles jaugées de 100ml
-burette graduée
-eau distillée

1)quel sera le tube le plus foncé? le plus clair?
2)indiquer le materiel à utiliser,ainsi que les volumes à mettre en jeu,si l'on veut realiser 100ml de solution destinée au tube 6.
merci de bien vouloir me donner un coup de main pour la realisation de cet exo.