Salut à tous!je viens de faire un exercice type Bac tiré des anales mais celui-ci n'est pas corrigé.Pourriez vous me faire une correction type de cet exercice .merci beaucoup d'avance.
voici l'énoncé :
L'acide benzoïque de formule C6H5COOH, est un solide blanc peu soluble dans l'eau; c'est un conservateur utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier dans les boissons, où il est désigné par son code européen "E210".
données:
-produit ionique de l'eau : Ke= 10^-14 à 25°C
-masses molaires atomiques: Mh= 1,0 g.mol/L ; Mc= 12 g.mol/L ; Mo= 16 g.mol/L
  

I.On dispose d'une solution Ad'acide benzoïque de concentration
cA= 1.0x10^-2 mol/L.

1.Quelle est la masse d'acide benzoïque utiliser pour préparer 500 mL de solution A?
2.Le pH de la solution A est égal à 3,1.S'agit-il d'un acide fort ou faible?justifier.
3.Le pKa du couple acide benzoïque/ion benzoate vaut 4,20 à 25°C.
a.Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoïque et l'eau.
b.Quelle estla valeur de la constante d'équilibre K,correspondante? Conclure.
c.Quelle est l'espèce chimique prédominante (acide benzoïque ou ion benzoate) dans la solution étudié (pH=3,1)?
II.Dans un volume Va= 20 mL de solution A, on verse progressivement une solution B de soude (ou hydroxyde de sodium) de concentration cB= 2,0x10^-2 mol/L.

1.Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide l'acide benzoïque et l'ion hydroxyde.
2.La transformation associée est-elle totale?