bonjour j'ai un DM de physique chimie à rendre pour demain mais je reste bloqué à la question 3

Données : Tous les gaz seront considérés parfaits.
R = 8,314 J.K-1.mol-1
En phase gazeuse, l'acide hypochloreux, peut se déshydrater en formant de
l'hémioxyde de chlore Cl2O et de l'eau, en phase gazeuse dans ces conditions, suivant
la réaction (1) d'équation :
2 HClO(g) = Cl2O(g) + H2O(g) (1) de constante d'équilibre K°(298 K) = 11,1
On dispose initialement d'un système fermé de volume V contenant de l'acide
hypochloreux HClO pur sous une pression partielle pHClO = 0,06 bar.
1. Écrire la loi des gaz parfaits à l'instant initial (On posera no la quantité de matière
initiale en acide hypochloreux). On précisera les unités de chaque grandeur.
2. Déterminer le quotient de réaction initial et en déduire le sens d'évolution du
système.
3. Établir un tableau d'avancement.
Définir le taux de dissociation α et exprimer chaque quantité de matière en fonction
de α.
4. Déterminer α et en déduire la composition du système obtenu à l'état final
(pression partielle de chaque espèce) : l'état final est-il un état d'équilibre ?
5. Quelle est l'influence d'une augmentation de pression sur l'équilibre de
déshydratation de l'acide hypochloreux à 298 K ? Justifier la réponse.

j'ai dis que le Qr était nul à l'état initial le tableau d'avancement m'as permis d'écrire Hclo=2alpha et puis je n'arrive plus à avancer