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chimie
Bonjour je suis bloqué sur cette question.
Est ce que quelqu'un pourrait me donner une indication?
merci
On considère que la réaction théorique suivante, sous une pression totale PT = 1,2 bars.
On introduit initialement 2 mol de A, 2 mol de B, 2 mol de C, 1 mol de D, 2 mol de E.
A(s) + B(g) + 2C(s) = 2D(g) + 3E(s)
Sachant que la constante d'équilibre de cette réaction vaut 100, quelle est la valeur de la quantité de matière du corps E formé à la fin de la réaction ?
Bonsoir
Il te faut remplir un tableau d'avancement puis écrire la condition d'équilibre en faisant intervenir l'avancement à l'équilibre comme inconnue. Tu dois savoir qu'un solide a une activité égale à 1 quelle qu'en soit la quantité et que l'activité d'un gaz est égale au produit de la fraction molaire par la pression totale.
Le tableau d'avancement s'étudie normalement en classe de première dans l'enseignement secondaire. Tu trouveras des explications ici :
Pour le reste : revois bien ton cours puis tiens compte de mes remarques.
j'ai trouvé 8,17 mol grâce a votre méthode merci , je voudrais avoir si le résultat est cohérent j'en ai vraiment besoin pour la suite de mon exercice 
En supposant la réaction totale dans le sens direct (gauche - droite) la disparition des 2moles des réactifs produit 6moles de E. La quantité finale de E ne peut pas dépasser 8moles. Elle est certainement inférieure à 8moles car la réaction n'est pas totale. Peux-tu scanner et poster ton tableau d'avancement et ton calcul ?
voila mais je n'y arrive toujours pas
** image interdite supprimée ** les recherches doivent être recopiées sur notre site***
Voici un tableau d'avancement possible :
| espèces chimiques | A(s) | B(g) | C(s) | D(g) | E(s) | Quantité totale de gaz |
| quantités introduites (mol) | 2 | 2 | 2 | 1 | 2 | 3 |
| quantités à l'équilibre | 2-x | 2-x | 2-2x | 1+2x | 2+3x | 3+x |
Ainsi, l'activité en gaz D s'écrit :
Je te laisse continuer...
Établi l'expression du quotient de réaction en fonction de P, P° et x (avancement à l'équilibre ). En écrivant que ce quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre, tu obtiens une équation à une inconnue : x.
En notant l'avancement à l'équilibre, les activités des deux gaz présents ont pour expressions :
Les activités des solides sont égales à 1. Le quotient de réaction à l'équilibre a pour expression :
Avec P=1,2P°. A l'équilibre le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre K=100. Cela te fournit une équation où la seule inconnue est l'avancement x.
Une quantité de matière ne peut être négative. La valeur à retenir doit vérifier l'inégalité :
-0,5<x<2 (avancement mesuré en moles)
Il faut donc retenir :
x=1,94mol ;
cela permet alors de calculer les différentes quantités de matière présentes à l'équilibre.
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