pourriez vous m'aider a faire cet exercice
merci
lors de la réaction de 160 g d'hydroxyde de magnesium avec 320 ml de bromure d hydrogène 1,5 M , quelle masse de bromure de magnésium sera obtenu et quel volume d'eau sera formé ?
Bonjour ficlaste :
Réaction chimique :
Mg(OH)2 + 2 HBr ======> MgBr2 + 2 H2O
Masse moléculaire de Mg(OH)2 = 58,3 .
160g d'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 = 160 : 58,3 = 2,744 mol
Masse moléculaire du bromure d'hydrogène ( acide bromhydrique ) HBr = 81.
1000 ml de solution HBr 1,5 molaire = ( 1,5 x 81 )= 121,5g
320 ml = ( 121,5 : 1000 x 320 ) = 38,88g soit 38,88g : 82 = 0,474 mol .
Masse moléculaire du Bromure de magnésium MgBr2 = 184,1
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de Mg(OH)2 , on obtient après traitement acide
1 mole de MgBr2 soit 184,1g .
2,744 mol de Mg(OH)2 (160g) correspond à ( 160 x 184,1 : 58,3 ) = 505,2g de MgBr2 .
Quantité d'eau formée : 1 mole de Mg(OH)2 donne 2 moles d'eau .
2,744 mole de Mg(OH)2 correspond à ( 2,744 x 36 :1 ) = 98,8g d'eau ou 98,8 ml .
Bonnes salutations .
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