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Chimie

Posté par
enongo 07-09-17 à 10:05

Bonjour!

pour cet exercice

Une solution d'acide chlorhydrique a une concentration de 2,00 mol/L. Combien de litres de HCl gazeux a-t-on dissous dans 250 mL de cette solution si cette opération est réalisée dans les conditions normales de pression et de température ?

je fais pv=nrt puis je fais la dissolution à savoir c1.v1=c2.v2 ?

Posté par
vanoisere : Chimie 07-09-17 à 10:47

Bonjour
C'est un peu plus simple que cela. Tu peux obtenir la quantité n de HCl dissous par la relation : n = c1.V1 où c1 est la concentration de la solution et V1 le volume de la solution.
Pour la suite, tu as raison : il faut assimiler le gaz à un gaz parfait...


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