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chimie
Bonjour j'ai encore une petite question je ne parviens pas à résoudre ce problème je suis bloquée
On désire préparer 50,0 g d'une solution aqueuse contenant 0,20 % en masse de CaCO3 (M = 100 g/mol) et on dispose d'un flacon de sel hydraté CaCO3.10H2O (M = 280 g/mol).
Combien de grammes du sel hydraté seront-ils nécessaires pour préparer la solution aqueuse ?
Bonjour
méthode possible :
Calculer la masse puis la quantité (en mole) de CaCO3 présentes dans les 50g de solution. En déduire la quantité puis la masse de sel hydratée nécessaire
Compléter avec de l'eau.
Je te laisse réfléchir à tout cela et proposer une solution.
Ce qui me bloque ce sont les 0,20% de masse de CaCO3 .
En fait, j'obtiens le nombre de mole que je reporte pour trouver la masse de CaCO3 MaiS c'est mauvaise car je n'utilise pas les 50g D'eau ..
Ce qui me bloque ce sont les 0,20% de masse de CaCO3 .
Cela signifie que, pour 100g de solution, tu aurais 0,2g de carbonate de calcium. Dans 50g de solution, tu en as donc deux fois moins : 0,1g. Si tu préfères :
Quantité de carbonate de calcium :
Je te laisse continuer...
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