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chimie
voila l'énoncé merci de m'aider je ne comprend rien!
on fait brûler 0;15 moles de propanes
écrire et équilibrer la réaction.
Quel est le nombre de mol de dioxygène nécessaire à la combustion complète?
Quelles sont est les masses respectives des réactifs avant la réaction?
Quelles sont les masse respectives des produits après la réaction?
Quelles sont les masses respectives des produits après les réaction?
Quel est le volume d'air mis en jeu, sachant que dans les conditions normal de température et de pression l'air contient en moles 20% de dioxygène.
Bonjour,
Il manque des informations de l'énoncé là ^^
Comme l'équation réaction (....+....->.....+....) ou des relations (Masses molaires, ... ?)
Bonsoir sonia18 : Masse moléculaire du propane CH3-CH2-CH3 = 44
CH3-CH2-CH3 + O2 =====> CO2 + H2O
CH3-CH2-CH3 + 5 O2 ====> 3 CO2 + 4 H2O ( équation équilibrée ) .
Masse moléculaire du CO2 = 12 + 32 = 44
Masse moléculaire de H2O = 2 + 16 = 18
0,15 mole de propane = 0,15 x 44 = 6,6g
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de propane , il faut 5 moles de O2 .
Pour 0,15 mole de propane il faudra 5 x 0,15 mole de O2 soit 0,75 mole = 24g
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de propane , on obtient 3 moles de CO2
et 4 moles d'eau .
0,15 mole de propane vont donner 3 x 0,15 mole de CO2 soit 0,45 mole = 19,8g
0,15 mole de propane vont donner 4 x 0,15 mole d'eau soit 0,6 mole = 10,8g
Dans l'équation , 1 mole de propane demande 5 moles de O2 soit 160g
0,15 mole de propane demande 5 x 0,15 mole de O2 pur soit
Avec de l'air ( mélange O2/N2 ) 20% de O2 , il faudra pour 0,15 mole de
propane ( 160 x 0,15 = 24 : 20 x 100 ) =120g d'air .
Bonnes salutations .
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