Soit le système NO --> N2 + O2 à l'equilibre concentration de NO et N2 = 0.25mol/L et concentration de N2 = 4.2mol/L pour un volume total de 70L
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Problème d'énoncé, ne serais ce pas plutôt :
et concentration de O2 = 4.2mol/L pour un volume total de 70L

Soit le système NO --> N2 + O2 à l'equilibre concentration de NO et N2 = 0.25mol/L et concentration de N2 = 4.2mol/L pour un volume total de 70L
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K={N2}*{O2}/{NO}
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Quelles sont les nouvelles concentrations à l'equilibre apres addition de 5 mol de monoxyde de carbone?
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..........NO ....--> N2 + O2
t0......(a)........(a).....(b)
tm......(a')........(a).....(b)
t'eq...(a'-x).....(a+x)...(b+x)
où t0 est le temps correspondant à l'équilibre intial, tm le temps correspondant à la modification d'équilbre avant réaction et t'éq le temps correspondant au nouvel équilibre après réaction et x l'avancement algébrique volumique final correspondant au nouvel équilibre.
a=0,25 mol/l
a'=0,25+5*10^(-3)/0,07=0,3214 mol/L
x est solution de l'équation du second degré déduite de :
K={N2}*{O2}/{NO}={a+x}{b+x}/{a'-x} ==> x^2+(a+b+K)*x+(ab-Ka')=0
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Quelle est la pression totale du système à 300°?
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les gaz étant considérés comme parfaits
P*V=n*R*T
PT=P(NO)+ P(N2)+P(O2)=(n(NO)+ n(N2)+n(O2))*R*T/V
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