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chimie
Bonjour, en fait j'ai un exercice assez simple mais je confond les formules. Voilà à partir de cette équation que j'ai équilibrée 2CuO + C = 2Cu + Co2
il faut calculer la masse de CuO qu'il faut faire réagir pour obtenir:
-1mol de cuivre metal
-0.25mol de cuivre de metal
-22g de dioxyde de carbone
Pour les deux premiers je souhaitais fair avec le produit enc roix (proportionnalité) et pour le dernier faire avec la formule n=m/M Merci d'avance pour votre aide.
si on fait tableau de variation
pour les deux premiers on a nCuO= 1 mol et 0.25mol.
apres si on a MCuO bah on trouve m. mais je trouve ca trop simple..
et pour la troisième on veut n=0.5 mol
donc il faut 1 mol CuO et là t'en déduis la masse..
mais ca me semble un peu bizarre =S
poue les deux premier je suis d'accord mais pour le dernier j'ai fait avec la formule m=n.M et je remplace et ca donne 22=n.(64+16) d'ou n=22/80=0.275 mol
on veut 22g de CO2. ce qui nous donne nCO2 = 0.5 mol de CO2. ca, c'est ce qu'on veut. donc si on fait un tableau d'avancement comme pour les deux premiers on a:
| 2CuO + | C = | 2Cu + | CO2 |
| x1 | x2 | 0 | 0 |
| x1 - 2n | x2 - n | 2n | n |
donc on veut x-2n=0
x=2n
n=0.5
x=1mol.
donc il nous faut 1mole de CuO.
apres, j'ai peut etre une faute de raisonnement
Mais tu prend le M de quelle espece ?
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