On prépare 3 solutions de 1L en dissolvant 0.100 mol de:
a) Dihydrogénophosphate d'ammonium NH4H2PO4
b) Hydrogénophosphate d'ammonium (NH4)2HPO4
c) Phosphate d'ammonium (NH4)3PO4

L'acide phosphorique a pour pKai: 2.15;7.20;12.10 et l'ion ammmonium a un pKa=9.20


1)Tracer un diagramme de prédominance des espèces mises en jeu.
2)Pour chacune des solutions préparées, ecrire l'équation bilan de la réaction qui se produit entre les réactifs et calculer sa constante.
3)Pour la solution b): écrire l'equation bilan de toutes les autres réactions susceptibles de se produire.Determiner leur constante.Conclure?
En déduire le Ph de la solution.

J'ai d'abord comencé par écrire les équations de dissolution et j'obtient:
NH4H2PO--->NH4+ + H2PO4-
(NH4)2HPO4--->2(NH4+) + HPO42-
(NH4)3PO4--->3(NH4)+ + PO43-
j'ai aussi fait le diagramme de predominance

je bloqe à partire de la question 3
je trouve une contante pour la solution b de 10^-2
svp