slv j'en ai vraiment besoin!!

il semble que les documents que je t'ai indiqués n'ont pas satisfait ta demande.
j'ai essayé de faire un résumé ,tout en sachant qu'il est critiquable.
Une difficulté de ce sujet est qu'on  essaie de faire cohabiter une représentation concrète (imagée) de l'atome ,et des liaisons entre atomes ,avec une description mathématique ,purement abstraite,de l'atome.

Si mon résumé ne t'éclaire pas davantage ,je n'en serai pas pour autant vexé!

Les orbitales sont des fonctions mathématiques qui permettent de définir un niveau d'énergie et la géométrie de la région de l'espace dans laquelle se trouve l'électron le plus souvent.
En raccourci on lit souvent que les orbitales "décrivent" les électrons

les électrons d'un atome ne sont pas "décrites" par les mêmes fonctions mathématiques (orbitales)
il existe les orbitales s,p,d,f:ce sont les orbitales pures

A chacun de ces types d'orbitales correspond une certaine géométrie de la région de l'espace où la probabilité de trouver l'électron est importante.
pour les orbitales s,cette zone de probabilité est une sphère centrée sur le noyau
dans le cas des orbitales p,cette zone de l'espace est figurée par 2 lobes situés de part et d'autre du noyau.

L'hybridation des orbitales (pures) est une opération mathématique qui consiste à combiner linéairement (voir définition mathématique de combinaison linéaire)les fonctions d'onde des orbitales s,p,d de façon à ce que les nouvelles orbitales soient équivalentes dans le cas de la formation de liaison avec d'autres atomes

une orbitales hybride atomique est donc le résultat de la combinaison linéaire de deux orbitales atomiques pures différentes (s et p par exemple)

pour tenter "d'illustrer " les deux derniers paragraphes ,je reprendrai l'exemple classique du carbone
la stucture externe du carbone est 2s₂ 2p²
pour former 4 liaisons avec des atomes d'hydrogène on peut imaginer qu'un des électrons 2s "passe" au niveau 2 p qui reste libre
On aurait ainsi une répartition
Cela permettrait de former les liaisons C-H  avec l'orbitale 1s de chaque atome d'hydrogène.
Ces orbitales moléculaires seraient formées par la combinaison dse orbitales 1s(H) et

Cependant,la géométrie liée à la combinaison 1s(H) 2s(C)  est différente de la géométrie liée à la combinaison 1s(H)-2p(C).
Or,expérimentalementnt on a prouvé que les 4 liaison C-H étaient équivalentes.
Pour expliquer cette équivalence des liaisons des mathématiciens -physiciens ont imaginé une combinaison mathématique entre l'orbitale 1s du carbone et les orbitales 2px,2py,2pz  du carbone de façon à former 4 orbitales hybrides (équivalente) qualifiées de sp³ car elles combinent une orbitale s avec 3 orbitales p.
je t'indique un document qui illustre bien(?) cette idée d'orbitale hybride

ense que cette définition va te ravir

merci beaucoup
mais pour votre dernier message il s'agit de l'algèbre??

il s'agit d'une définition générale de "combinaison linéaire"(algèbre)

Les orbitales pures seraient à la place de x1 et x2 dans l'exemple donné.

j'en profite pour corriger 2 fautes de frappe
il faut lire (j'ai oublié le 2)
les premier mots du dernier post sont "je pense...."

j'ai aussi trouvé ce site

merci