Salut!

Un cours ça va être "chaud"...

I) ACTION DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE A FROID SUR LE FER:

1) EXPERIENCE:

Expérience: Mettre un petit échantillon de limaille de fer ds un tube à essais. Ajouter ensuite une petite quantité d'acide.
Observations: Effervescence + Réaction chimique entre fer et acide.

2) IDENTIFICATION DES PRODUITS OBTENUS:

Quel gaz se dégage?

Exp: Réalisation d'un test de combustion (test de la flamme).
Quelques instants après avoir versé l'acide sur le métal, approcher une allumette enflammée à l'entrée du tube à essais.

Obs: On entend une détonation sourde (on appelle ce bruit un jappement ou un aboiement).

L'exp permet de mettre en évidence le gaz dihydrogène H₂.

Que contient la solution obtenue?

On se doute qu'une solution contient des ions.

@Pour savoir si elle contient des ions métallique, on pratique un test à la soude.

Obs: Il se forme un précipité vert. D'après tes connaissances, il s'agit de l'ion ferreux (ion fer II) Fe²⁺.

@Etant donnée que la formule de l'acide chlorhydrique est HCl, il est possible de trouver des ions chlorure.
On va donc réaliser un test au nitrate d'argent (NO₃^- + Ag⁺)_aq.

Obs: Il se forme un précipité blanc qui noirçit à la lumière (précipité de chlorure d'argent). On a donc mis en évidence la présence d'ions chlorure Cl^- ds la solution.

Conclusion: Après la réaction, on a donc un dégagement gazeux de dihydrogène et une solution de (Fe²⁺ + 2Cl^-)_aq.

Bilan de cette réaction acide-fer: acide chlorhydrique + fer ---> chlorure de fer II + dihydrogène.

Equation bilan de cette réaction acide-fer: Fe + 2(H⁺ + Cl^-) ---> (Fe²⁺ + 2Cl^-) + H₂.
Les ions chlorure st présents avant et après la réaction: ils ne réagissent pas. Si on simplifie en supprimant les ions spectateurs (ions chlorure): Fe + 2H⁺ ---> Fe²⁺ + H₂.

3) ACTION D'UN AUTRE ACIDE SUR LE FER: L'ACIDE SULFURIQUE:

Acide sulfurique: (2H⁺ + SO₄^2-)_aq

On réalise les mêmes expérimentations que pr l'acide chlorhydrique.

Bilan: fer + acide sulfurique ---> dihydrogène + sulfate de fer II

Eq-bilan: Fe + (2H⁺ + SO₄^2-)_aq ---> H₂ + (Fe²⁺ + SO₄^2-)_aq

Eq-bilan réduite: Fe + 2H⁺ ---> Fe²⁺ + H₂.

LA REACTION RESTE IDENTIQUE QUEL QUE SOIT L'ACIDE UTILISE.

II) ACTION DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES AUTRES METAUX USUELS:

Exp: le protocole est le même que pr l'attaque du fer.

Obs: Comme le fer, le zinc et l'aluminium sont attaqués par l'acide chlorhydrique.
LE CUIVRE NE L'EST PAS.

Interprétation pour le zinc:

zinc + acide chlorhydrique ---> dihydrogène + chlorure de zinc

Zn + 2(H⁺ + Cl^-)_aq ---> H₂ + (Zn²⁺ + Cl^-)_aq

Zn + 2H⁺ ---> H₂ + Zn²⁺

Interprétation pour l'aluminium:

aluminium + acide chlorhydrique ---> dihydrogène + chlorure d'aluminium

Al + 6(H⁺ + Cl^-)_aq ---> 3H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl^-)_aq

2Al + 6H⁺ ---> 3H₂ + 2Al³⁺


Voilà, c'est tte ce que je peux faire question cours. Je n'ai pas d'images, je peux peut-être t'en trouver si tu le désires... Ca fait 1/2 heure que je suis en train d'écrire dc j'espère que ça te convient Si je retrouve mes cours de troisième...

merci beaucoup
merci infinimant d'avoir fait tout cela , d'avoir tapé cela
merci merci merci

VIVE L'ILE AUX MATHS ET L'ILE DE LA PHYSIQUES !!!!

merci encore

je vais avoir un contrôle là dessus donc si quelqu'un trouve des exos  je suis preneur maintenant que j'ai
tout le cours !! ( merci shadowmiko )
merci d'avance

Il n'y a pas de quoi, ce fut un plaisir

Pour les exos, je te conseille de rechercher sur l' avec ceci: [lien]