bonjour,
le principe consiste dans chaque cas à déterminer la réaction prépondérante et à calculer la constante de réaction .
Si la réaction est totale ,tu calcules la qté de matière des espèces présentes après réaction.
Tu fais un inventaire des espèces présentes et tu regarde s'il n'y a pas une  nouvelle réaction possible.Si non tu calcules le pH.(c'est plus ou moins facile selon les mélanges).
Quand on ajoute une autre éspèce dans le milieu,tu fais un nouvel  inventaire des espèces présentes et tu cherches la réaction prépondérante.
etc
Ce sont des généralités qui devraient t'aider à démarrer.
Je te conseille le lien suivant .
La présentation peut-être différente (axe horizontal),mais le principe reste le même

Si maintenant je prends le premier mélange, A 100 mL d'une solution de HCN 0.5M on ajoute 50 mL de soude 2 M, je n'ai aucun pKa donné, je ne peux donc pas chercher la réaction prépondérante. Si ?

A titre indicatif,je te propose un début de mes "solutions" ,mais elles nécessitent d'être contrôlées par plus calé que moi.

premier mélange
espèces présentes H2O HCN OH-

réaction prépondérante:HO- +HCN = CN-   +H2O
Kr=10^14-9.2=10^4,8 donc réaction totale


           HO- +HCN = CN-   +H2O
initial   0,1  0,05  0
final     0,05   0   0,05

composition du milieu
HO-  0,05mol
CN-  0,05 mol
H2O

calcul du pH ;on a un mélange de base forte et faible.

2ème mélange
on rajoute un acide fort ,donc H₃O⁺
Les espèces présentes  sont  HO-,CN-,H₃O⁺,H2O,NO₃^-(ion indifférent)
réaction prépondérante
  H₃O⁺ + OH-   =2  H2O
j'arrête là pour le moment

je n'avais pas lu ta réponse  avant de poster.
D'après ma doc ,pKa du couple HCN/CN- =9,3