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chimie 1S
salut j'ai un problème sur cet exercice !j'espère que vous pourez m'aider!merci
1.calculer la masse d'une mole d'aire dans CNTP si on considère que l'air est constitué en volume de 20 % de dioxygène et de 80 % de diazote.
2.on définit la densité d'un gaz comme le rapport de la masse d'un volume v de ce gaz à la masse d'un égal volume d'air dans les mèmes conditions de températures et de pression.si M est la masse molaire du gaz,monter que sa densité peut ètre calculée par d=M/29.
3.Quel est ce gaz si la densité est d=0.068.
Bonjour lileve_aureve,
1) l'air est composé de 20% d'O2 et de 80% de N2
M(air)=20%M(O2)+80%M(N2)
or M(O2)=2x16=32g.mol-1
M(N2)=2x14=28g.mol-1
d'où M(air)=20*32/100+80*28/100=28,8 g.mol-1
donc une mole d'air pèse 28,8 g
2) en approximant 28,8 par 29 cela saute au yeux!
3)d=M/29=0,068 d'où M=1,972 g
sans prendre trop de risque le seul gaz ayant cette masse molaire est le dihydrogène H2.
Salut 
P.S.: je ne suis pas chimiste de formation.
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