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chimie
bonjour j'ai un exercice que je ne comprends pas très bien, si quelqu'un pourrait m'aider..merci
l'eau de javel est un mélange aqueux d'hypochlorite de sodium(Na+ +ClO-) et de chlorure de sodium(Na+ + Cl-). Elle est fabriquée en faisant passer du Dichlore gazeux Cl2 dans une solution d'hydroxyde de sodium Na+ + HO-. L'hydroxyde de sodium à pour but de maintenir le milieu basique. En milieu basique le dichlore se dismute, cela signifie qu'il se produit une réaction d'oxydoréduction ou le dichlore réagit avec lui même. Cette réaction met en jeu les couples Cl2/Cl- et ClO-/Cl2
1) Quelle est la particularité du Dichlore?
2) Donner les demi équations associées aus deux couples donnés
3) En déduire l'équation de la réaction qui modélise la fabrication de l'eau de javel
4) En milieu acide les ions hypochlorite ClO- voient leur potentiel oxydant augmenter fortement, ils sont alors capable de réagir avec les ions chlorure Cl-
a) Ecrire l'équation correspondant à cette réaction. Cette réaction porte le nom de rétrodismutation, pourquoi?
b) Pourquoi est-il dangereux de mélanger l'eau de javel avec un détartrant?
voilà c'est l'exercice, pour la question 1) je ne comprends pas qu'est ce que le professeur attend comme réponse en fait je ne comprens pas trés bien la question puis pour la 2) je n'arrive pas à écrire les demi-équations puis pour la 4)a) pourquoi la réaction porte le nom de rétrodismutation?
merci à vous de m'aider 
:?
Bonjour,
Pour la 1, c'est une question dont la réponse doit être dans tes cours de seconde (même si je les ai oubliés un peu 
). Ou alors il suffit de faire une recherche sur internet. tu tapes "particularité dichlore". De toute façon, ce n'est pas important pour l'exercice donc on pourra voir à la fin.
Pour les demi-équations, il faut toujours penser qu'une réaction d'oxydoréduction inclue un échange d'électrons. Tu écris tes deux entités chimiques du couple de chaque côté du signe égal, tu équilibres tes molécules et ensuite tu équilibres les charges en sachant que l'électron se situe du côté de l'oxydant. C'est un automatisme à acquérir.
Dis-moi si t as compris et donne-moi tes résultats.
Salut!
1) Il est acide d'un couple et base de l'autre donc il est ... .
2) Transferts de protons.
3) Avec les deux demis-équations
4) a) Tu as écrit l'équation. As-tu compris ce qu'est une dismutation au moins?
b) Tu as l'exemple ici... Ca produit du dichlore. Ce gaz est nocif...
Ok?
Salut shadowmiko. Tu as tout à fait raison. Je vais faire l'exercice comme ça on pourra comparer ^^.
C'est dans l'équation qu'une entité réagit avec l'autre. Tu mélnges équation et demi-équation. Les demi-équations concernent un couple. Par exemple, le couple I2/I- donnera la demi-équation : I2+2e-=2I-. De plus, lorsqu'inteviennent des entités chimiques qui ne sont pas de l'autre côté, tu ois rajouter soit H2O soit H+ d'un côté ou de l'autre.Par exemple, pour le couple MnO4-/Mn2+ : 8H+ +MnO4- +5e-=Mn2+ +H2O.
D'abord tu équilibres les molécules, puis les charges. Tu as compris ?
amphotère c'est pareil mais c'est bcp moins usité. C'est un terme générique... La majorité des profs préfèrent ampholyte et c'est ce mot là qu'il faut retenir...
Le premier couple est bon
voilà se que j'ai mis pour le deuxième couple:
Cl2 + 2e- = 2Cl-
ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
aprés je bloque pour équilibrer les charges électrique je sais qu'il faut ajouter des électrons mais je ne sais pas combien:?
Il y a une méthode particulière à suivre: Avec exemple
1) écriture du couple: moi je prend MnO4-/Mn2+
2) Ajustement de l'élément chimique commun: ici le manganèse Mn c'est bon
3) Stoechiométrie de l'élément O: MnO4-=Mn2++4H2O
4) Stoechiométrie de l'élément H: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
5)Equilibre des charges: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Ok?
oui justement c'est cette méthode que j'utilise mais quand j'arrive pour équilibrer les charges je bloque je sais qu'il faut ajouter des électrons mais ici je ne sais pas combien en mettre :
ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
il me manque la dernière étape mais je bloque ici
Voici la réponse:
2ClO- + 4H+ + 2e- <-> Cl2 + 2H2O
Tu vois que c'est neutre du côté des produits, donc il te faut autant de charges + que - du côté des réactifs.
Chez les réactifs il y a 4 charges + pour 2 -; donc il faut ajouter 2 charges -...
Ok?
ils t'en veulent particulièrement
bon là je récapitule se que j'ai
pour le premier couple la demi-équation est:
Cl2 + 2e- = 2Cl-
pour le deuxième couple:
2ClO- + 4H+ + 2e- = Cl2 + 2H2O
Oui, tu remarques que le nb d'électrons s'annule déjà (il y a deux électrons dans chaque équations...).
Pratique non?
Donc tu additionnes
En fait tu as ceci:
2Cl2 + 2H2O --> 2Cl- + 2ClO- + 4H+
qu'on peut simplifier, en tout divisant par 2. Cela donne
Cl2 + H2O --> Cl- + ClO- + 2H+
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